|
 |
|
dobar dan....zanima me jedan zadatak...kolika je mnozinska, a kolika masena koncentracija 98% sumporne kiseline, ako je gustoca 1,86g/cm???
i ako mi neko moze objasniti kada i zasto povecanje tlaka pomice ravnotezu u jed??
unaprijed hvala
|
|
Ime i prezime:
Petra Borošak
petra.borosak@hotmail.com
|
 |
 |
1. Dakle, zadana je gustoća sumporne kiseline i maseni udio iste.
γ(H2SO4) = m(H2SO4) / V(otopina)
γ(H2SO4) = w(H2SO4) · m(otopina) / V(otopina)
Sada se valja sjetiti da je ρ = m / V, pa se umjesto gornjeg izraza dobiva:
γ(H2SO4) = w(H2SO4) · ρ(otopina)
Želimo li izračunati množinsku koncentraciju, najbolje je krenuti od izraza s kojim smo se već susreli par redaka iznad:
γ(H2SO4) = m(H2SO4) / V(otopina)
γ(H2SO4) = M(H2SO4) · n(H2SO4) / V(otopina)
Sjetimo li se da je c(X) = n(X) / V(otopina tvari X), onda se gornji izraz može napisati kao:
γ(H2SO4) = M(H2SO4) · c(H2SO4)
Iz čega je očigledno:
c(H2SO4) = γ(H2SO4) / M(H2SO4)
Relaciju koja povezuje masenu koncentraciju i zadane veličine već smo izveli, pa korištenjem iste gornji izraz lako preobražavamo u konačan oblik:
c(H2SO4) = w(H2SO4) · ρ(otopina) / M(H2SO4)
Sada ti valja samo u obje dobivene formule uvrstiti zadane podatke i to je to (doduše, molarnu masu sumporne kiseline morat ćeš sama izračunati, ali to ti ne bi smjelo predstavljati problem).
2. To se događa u situacijama kad je zbroj stehiometrijskih koeficijenata ispred svih plinovitih sudionika kemijske reakcije (dakle, i reaktanata i produkata) različit od nule. Evo dva primjera:
a) H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g)
U ovom primjeru, promjena tlaka neće nikako utjecati na ravnotežu, jer se u kemijskoj reakciji ne mijenja ukupna množina plina, tj. jedna molekula vodika i jedna molekula joda daju dvije molekule jodovodika. Računica je jasna. Primijeniš li kriterij sa stehiometrijskim koeficijentima, vidjet ćeš da je 2 – 1 – 1 = 0, dakle, tlak neće pomicati ravnotežu u ovom slučaju.
b) N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)
Ovaj je pak primjer očigledno drugačiji. Iz četiri molekule (1 molekula dušika, 3 molekula vodika) nastaju dvije, pa će se povećanjem tlaka ravnoteža pomicati udesno. Zašto? Le Chatelierovo načelo kaže da se sustav odupire promjeni stanja u kojem se nalazi. Dakle, povećaš li u drugom slučaju vanjski tlak, sustav će na to "odgovoriti" pretvaranjem dodatne količine dušika i vodika u amonijak, ne bi li tako smanjio ukupnu množinu plina, tj. ukupni tlak unutar spremnika u kojem se reakcija događa.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Filip Topić
ftopic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
