|
 |
|
Molim Vas naputak za sljedeći zadatak: Konstanta ravnoteže za reakciju N2O4 -> 2 NO2 iznosi 664 mmHg pri 50°C. Ako je u smjesi izmjeren tlak od 498 mmHg, koliki je brojčani omjer dimernih i monomernih molekula u ravnoteži?
Ja sam nekako riješio taj zadatak i dobio omjer 8:1, ali ne mogu nigdje provjeriti je li to točno. Vidio sam i drugo rješenje zadatka gdje je rezultat 1:2, ali to se vidi već u jednadžbi. S obzirom da do sada nisam naišao na takav zadatak, obraćam se Vama i nadam se što prije odgovoru, po mogućnosti do subote!
Hvala najljepša!
|
|
Ime i prezime:
Tihomir Lovrić
tihi.lov@gmail.com
|
 |
 |
Jednadžba promatrane kemijske reakcije glasi:
N2O4 <=> 2 NO2
Zadatak se svodi na rješavaje sustava dviju jednadžbi s dvjema nepoznanicama:
(1) Kp = p2(NO2) · p–1(N2O4) = 664 mmHg
(2) pukupni = p(NO2) + p(N2O4) = 498 mmHg
Da bismo si olakšali život, tlakove ćemo izraziti preko Kp, pri čemu Kp možemo shvatiti kao neku vrst jedinice tlaka:
(1a) p2(NO2) · p–1(N2O4) = Kp
(2a) p(NO2) + p(N2O4) = 0,75 Kp
Iz (2a) slijedi:
p(N2O4) = 0,75 Kp – p(NO2)
Uvrštavanjem toga u (1a) dobivamo:
p2(NO2) · [0,75 Kp – p(NO2)]–1 = Kp
p2(NO2) = 0,75 Kp2 – p(NO2) Kp
p2(NO2) + p(NO2) Kp – 0,75 Kp2 = 0
Uvrštavanjem koeficijenata te kvadratne jednadžbe u izraz za rješevanje kvadratne jednadžbe dobiva se:
p1,2(NO2) = ... = 0,5 Kp
Iz p(NO2) = 0,5 Kp i jednadžbe (2a) slijedi
p(N2O4) = 0,25 Kp
Brojčani omjer dimernih i monomernih molekula jednak je omjeru parcijalnih tlakova:
N(N2O4) : N(NO2) = p(N2O4) : p(NO2) = 0,25 : 0,5 = 1 : 2
Prema tome, rješenje je 1 : 2.
Podsjećam da na e-školi kemije postoji riješen jedan donekle sličan zadatak ovdje. Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
