|
 |
|
Radim pokus ''Dokazivanje kloridnih i sulfatnih iona''. Dobio sam 4 epruvete. U dvije je otopljen NaCl, a u druge dvije razrijeđena sumporna kiselina. Ja neznam koja je otopina u kojoj epruveti - to moram dokazat uz pomoć BaCL2 i AgNO3. U prve dvije epruvete sam u jednu ulio BaCL2 i pojavio se talog u epruveti. A u drugu sam epruvetu ulio AgNO3 i nije se dogodilo ništa.
U druge dvije sam u jednu ulio BaCL2 i nije se dogodilo ništa, a u drugu sam ulio AgNO3 i nastao je talog kao i u prvom slučaju.
Molm Vas da mi odgovorite u kojima je epruvetama razrijeđena sumporna kiselina, a u kojima je otopina Nacl-a i da mi napišete jednadžbe tih reakcija.
UNAPRIJED ZAHVALJUJEM !!!!
|
|
Ime i prezime:
Ante Golubić
ka-6666-ss@hotmail.com
|
 |
 |
Za početak bi bilo dobro napisati pripadajuće kemijske jednadžbe.
U epruvetama u kojima se nalazi NaCl pri dodatku otopine AgNO3 dolazi do taloženja srebrovog klorida,
koji je izuzetno slabo topljiv (Ksp=1,6 x 10-10). Pri dodatku otopine BaCl2 ne dolazi do promjene, s obzirom da već u samoj početnoj otopini imaš kloridne ione.
Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)
Pri dodatku otopine BaCl2 u sumpornu kiselinu dolazi do taloženja barijevog sulfata. Srebrov sulfat je također slabo topljiv
(Ksp=1,19 x 10-5), no s obzirom da imaš razrijeđenu otopinu sumporne kiseline, pretpostavljam da bi neko slabo vidljivo zamućenje trebalo nastati tek nakon nekog vremena.
Ba2+(aq) + SO42-(aq) -> BaSO4(s)
2Ag+(aq) + SO42-(aq) -> Ag2SO4(s)
Pozdrav:) |
|
|
Odgovorio:
Matea Vlatković
mvlatkovic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
