|
 |
|
Dobila sam zadatak za kojih bi mi trebala pomoć: plinovi NO2,N2O i O2 reagiraju prema jednadzbi: 4NO2---->2N2O+3O2. plinovi imaju sljedeće parcijalne tlakove: p(NO2)=4,2atm;p(N2O)=6,1atm i p(O2)=9,3atm. oni reagiraju pri konst temp dok ne postignu ravbotežu,kada je izmjeren parcijalni tlak NO2 koji iznosi 2,8atm. Kolika je konstanta ravnoteže pri toj temperaturi pertpostavljajući da se ne odvija nikakva sporedna reakcija? Uz to zanima me sto je faktor Rf(kod kromatografije)? Unaprijed puno hvala
|
|
Ime i prezime:
Zoe Buzančić
mikepete9@yahoo.com
|
 |
 |
(1) Jednadžba zadane kemijske reakcije glasi:
4 NO2(g) → 2 N2O(g) + 3 O2(g)
s time da umjesto strelice udesno treba pisati dvije strelice, jednu udesno i drugu ulijevo, jednu iznad druge (taj znak nemam pa ga ne mogu napisati; bilo bi pogrešno umjesto njega pisati znak ↔, jer on u kemiji označuje rezonanciju dviju rezonantnih struktura).
U zadatku nije jasno zadano traži li se tlačna ili racionalna ravnotežna konstanta, pa ću izračunati obje.
Tlačna konstanta ravnoteže za navedenu reakciju definirana je kao:
Kp = p2(N2O) · p3(O2) · p–4(NO2).
Zadano je da u trenutku ravnoteže parcijalni tlak dušikova dioksida, p(NO2) iznosi 2,8 atm. Kako je u početku njegov tlak iznosio 4,2 atm, to uznači da se tijekom reakcije utrošilo onoliko dušikova dioksida koliko odgovara razlici parcijalnih tlakova od
Δp(NO2) = 4,2 atm – 2,8 atm = 1,4 atm.
Iz toga možemo, uzevši u obzir stehiometrijske koeficijente, izračunati i promjenu ravnotežnih tlakova preostalih dvaju sudionika kemijske reakcije, didušikova monoksida i kisika:
Δp(N2O) = 2/4 · 1,4 atm = 0,7 atm
Δp(O2) = 3/4 · 1,4 atm = 1,05 atm
a zatim i njihove ravnotežne tlakove:
p(N2O) = ppoč.(N2O) + Δp(N2O) = 6,1 atm + 0,7 atm = 6,8 atm
p(O2) = ppoč.(O2) + Δp(O2) = 9,3 atm + 1,05 atm = 10,35 atm.
Sada kada smo izračunali ravnotežne tlakove svih triju sudionika kemijske reakcije preostaje nam da ih uvrstimo u izraz za tlačnu konstantu ravnoteže:
Kp = p2(N2O) · p3(O2) · p–4(NO2)
= 46,24 atm2 · 1109 atm3 · 0,01627 atm–4 = 834 atm.
Racionalna konstanta ravnoteže za navedenu reakciju definirana je kao:
Kx = x2(N2O) · x3(O2) · x–4(NO2)
gdje su x množinski udjeli sastojaka plinske smjese.
Iz ranije izračunatih parcijalnih tlakova, a uzevši u obzir da su množinski udjeli sastojaka plinskih smjesa proporcionalni parcijalnim tlakovima, dobivamo:
x(NO2) = 2,8 atm / 19,95 atm = 0,14
x(N2O) = 6,8 atm / 19,95 atm = 0,34
x(O2) = 10,35 atm / 19,95 atm = 0,52
pa nam racionalna konstanta ravnoteže iznosi:
Kx = x2(N2O) · x3(O2) · x–4(NO2) = 0,1156 · 0,1406 · 2603 = 42
Treba uočiti da između tlačne i racionalne ravnotežne konstante vrijedi odnos
Kp = Kx · pukupni
(2) U kromatografiji, Rf-vrijednost je veličina koja se dobije dijeljenjem udaljenosti koju je prevalio promatrani spoj s udaljenošću koje je prevalilo otapalo. Nanesemo li kap uzorka na kromatografsku pločicu, uronimo je u otapalo i ostavimo u otapalu, otapalo će djelovanjem kapilarnih sila kvasiti pločicu i sa sobom povlačiti komponente smjese. Ako je fronta otapala putovala npr. 8 cm, tada za mrlju koja se nalazi 2 cm od starta kažemo da ima Rf = 2 cm / 8 cm = 0,25. Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
