|
 |
|
Pozdrav! Imam jedno pitanje:
Plinovi A2 i B2 reagiraju dajući plin AB. Početna koncentracija plina A2 bila je 1mol/L, a plina B2 1,5mol/L. Nakon reakcije koja se odvijala u zatvorenoj posudi, izmjerena koncentracija produkta AB u ravnoteži je 0,80mol/L. Kolike su ravnotežne koncentracije plinova A i B?
1) 0,1 mol/L A2 i 0,35 mol/L B2
2) 0,2 mol/L A2 i 0,7 mol/L
3) 0,2 mol/L A2 i o,35 mol/L
4) 0,4 mol/L A2 i 0,4 mol/L
5) 0,6 mol/L A2 i 1,1 mol/L
&) 0,8 mol/L A2 i 0,8 mol/L
Pripremam se za prijemni na Farmaceutsko - biokemijskom fakultetu, pa sam zapela na tom pitanju... Unaprijed hvala!
|
|
Ime i prezime:
Marina Viljevac
shtoflec18@yahoo.com
|
 |
 |
Budući da se reakcija odvija u zatvorenoj posudi, obujam (volumen) V je konstantan, a množine n sudionika kemijske reakcije (reaktanata i produkata) su proporcionalne njihovim množinskim koncentracijama c. Jednadžba kemijske reakcije glasi:
A2 + B2 → 2 AB.
Iz jednadžbe slijedi: da bi u jednoj litri nastalo 0,8 mol AB, moralo se potrošiti 0,4 mol A2 i 0,4 mol B2. Kako se na početku reakcije u jednoj litri nalazilo 1 mol A2 i 1,5 mol B2, nakon što se potrošilo 0,4 mol A2 i 0,4 mol B2, ostalo je još 0,6 mol A2 i 1,1 mol B2, pa su ravnotežne koncentracije plinova A2 i B2 0,6 mol/L A2 i 1,1 mol/L B2. Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
