|
 |
|
kako se izračunava atomska masa nekoga elementa pomoću njegovih izotopa. hvala!
|
|
Ime i prezime:
irma imamović
irma.i@bih.net.ba
|
 |
 |
Objasnit ću to na primjeru elementa bora. Element bor javlja se u prirodi kao smjesa dvaju izotopa: 10B i 11B u omjeru (otprilike) 1:4, odnosno otprilike 20 % 10B i preostalih 80 % 11B. Relativnu atomsku masu prosječnog borova atoma dobit ćeš tako da zbrojiš umnoške masa pojedinih borovih izotopa s njihovim brojevnim udjelima, konkretno
0,20·10 + 0,80·11 = 2,0 + 8,8 = 10,8
pa je masa prosječnog atoma bora 10,8. (Da smo uzeli točnije brojevne udjele, dobili bismo i točniju vrijednost od 10,81). Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
