|
 |
|
Otopina koja je dobivena otapanjem 0.2519 g nepoznate tvari u 15g benzena ledi se pri 4,19°C. Izračunajte molarnu masu nepoznate tvari. tt(benzena)=5,5°C. HVALA! to mi je za natjecanje
|
|
Ime i prezime:
Magdalena Jurić
marija.juric1@vk.htnet.hr
|
 |
 |
U zadatku ti fali jedan bitan podatak: krioskopska konstanta benzena. Ona iznosi 5,12 K kg mol–1 i može se naći u odgovarajućim tablicama. To znači da će talište otopine 1 mol bilo koje tvari u 1 kg benzena biti 5,12 K niže od tališta čistog benzena (mogli smo napisati i 5,12 °C jer se radi o razlici temperatura, a ne o temperaturi, detaljnije objašnjenje vidi ovdje).
Vratimo se našem zadatku. Talište se snizilo za 5,5 °C – 4,19 °C = 1,31 °C (= 1,31 K). Uvrstimo tu vrijednost u formulu
ΔT = Kk m
Uvrštenjem dobivamo da je molalitet otopine m jednak 1,31 K / 5,12 K kg mol–1 = 0,2559 mol/kg. To znači da bi u jednom kilogramu benzena bilo otopljeno 0,2559 mol nepoznate tvari. Iz zadatka znamo da je u 15 g benzena otopljeno 0,2519 g tvari, pa bi dakle u 1 kg benzena bilo otopljeno 16,793 g tvari. Ako je masa 0,2559 mol nepoznate tvari jednaka 16,793 g, onda je molarna masa te tvari jednaka 16,793 g / 0,2559 mol = 65,625 g/mol. Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
