|
 |
|
Prženjem cinkova sulfida na vazduhu on se pretvara u cinkov oksid i oslobađa se sumpor dioksid.Koliko je molova kisika potrebno utrošiti za reakciju s jednim molom cinkova sulfida?Možete li mi objasniti postupak računanja?Unaprijed zahvalan?
|
|
Ime i prezime:
Kasić Emin
emink@bih.net.ba
|
 |
 |
Kemijsku reakciju do koje dolazi prženjem cinkova sulfida na zraku možemo prikazati jednadžbom:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
Iz te jednadžbe vidimo da je za oksidaciju 2 formulske jedinke cinkova sulfida potrebno 3 molekule kisika, iz čega slijedi da je za oksidaciju 2 mola cinkova sulfida potrebno 3 mola kisika, a za oksidaciju 1 mola cinkova sulfida je potrebno upola manje, dakle 1,5 molova kisika. Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
