|
 |
|
Molim vas ako moza ova dva zadatka rijesiti .
1. KOLIKO TREBA ODVAGATI SREBRO NITRATA za pripremu 750cm³otopine koncentracije 2.5×10 na minus trecu.Ta otopina se titrira s 15 ml 0.025M otopine Nacl tako da je srednji volumen pri titraciji 16.2cm³.
2. Akolika je nepoznata masa NaCl u litri i pol otopine. 5cm³ otopine NaCl nepoznate mase se titrira 3.2 ×10 na minus drugumola po dm³otopinom srebrovog nitrat tako da je srednji volumen pri titraciji 20.4 ml. Faktor srebrova nitrata je 0.8765.
Hvala unaprijed
|
|
Ime i prezime:
Branka Ljutić
brankicaljutic@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku prvo se traži da se iz zadanog volumena i koncentracije bez imena i jedinice izračuna masa potrebne soli. Takav je zadatak načelno nerješiv jer nije dobro zadan. Općenito, ako su zadani masena koncentracija i volumen, množenjem tih dviju veličina dobiva se masa otopljene tvari:
m(AgNO3) = γ(AgNO3)∙V(otopina)
Ako je pak zadana množinska koncentracija, onda se njezinim množenjem s volumenom otopine može dobiti množina otopljene tvari:
n(AgNO3) = c(AgNO3)∙V(otopina)
Množenjem množine s molarnom masom dobije se masa otopljene tvari:
m(AgNO3) = n(AgNO3)∙M(AgNO3)
To se može spojiti s prethodnom formulom u:
m(AgNO3) = c(AgNO3)∙V(otopina)∙M(AgNO3)
S obzirom na iznos te neimenovane koncentracije bez jedinice, rekao bih da se radi o množinskoj koncentraaciji i jedinici mol/L, ali to svakako treba provjeriti.
U drugom dijelu prvog zadatka navode se volumen i koncentracija otopine natrijevog klorida te volumen otopine srebrovog nitrata utrošenog na titraciju, a ne traži se ništa. Čini se da opet dio zadatka nedostaje. Pored toga, uzme li se u obzir da je koncentracija natrijevog klorida deset puta veća od koncentracije srebrovog nitrata (uz prešutnu pretpostavku da prva jedinica jest mol/L), odnos volumenâ uzorka i titransa nikako se ne slažu. Preporučio bih sve skupa jako dobro provjeriti jer se u ovoj formi taj zadatak ne može riješiti.
Drugi zadatak počinje rečenicom koja bi vjerojatno trebala stajati na kraju zadatka, ali kontekst je takav da nisam siguran kojeg od dva. Stoga ću ukratko općenito opisati što treba raditi sa sličnim zadacima. Kreće se od reakcije u titraciji, a to je taloženje srebrovog klorida:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Od te je jednadžbe bitno samo to da soli reagiraju u množinskom omjeru 1 : 1:
n(AgNO3) = n(NaCl)
c(AgNO3)∙V(AgNO3) = c(NaCl)∙V(NaCl)
Spomenuti faktor odnosi se na nešto što se zove nazivna koncentracija, a znači koncentraciju koja se željela postići. Faktor otopine je pak brojka s kojom se nazivna koncentracija množi da bi se dobila ona stvarna. U praksi se, ponešto ironično, faktor računa tako da se stvarna koncentracija podijeli s nazivnom. Matematičkim jezikom, to će izgledati ovako:
c(AgNO3) = f∙cnazivna(AgNO3)
Znači, ako imamo taj faktor i nazivnu koncentraciju, prvo treba izračunati stvarnu koncentraciju, a onda nju uvrstiti u onaj omjer te izračunati (tipično) koncentraciju koja se traži, u ovom slučaju natrijevog klorida. Ako se traži masa soli u drugom uzorku iste koncentracije, onda volumen tog uzorka treba pomnožiti s kocentracijom da se dobije množina soli, a potom množinu s molarnom masom da se dobije masa soli.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
