|
 |
|
Pozdrav, ako mozete pomoc oko ovoga zadatka: "Izracunaj masu molekule etena izrazenu u daltonima." Molim Vas sutra mi je ispit poslijepodne.
|
|
Ime i prezime:
Jakov Bagaric
jakovabagaric123@gmail.com
|
 |
 |
Jedan od savjetâ koje sam često dobivao pred ispite je da se dan prije ispita ne uči. Nije da sam se uvijek držao tog savjeta, ali baš zato mogu reći da je on na mjestu. Čak i kod onih koji uče jako brzo taj proces svejedno traje danima. Prema tome, nadam se da je ovaj račun bio jedini problem i preporučam da se za iduće ispite pripremiš barem dva dana ranije. Idealan pristup je pak taj da se gradivom pozabaviš kako bude dolazilo, primarno kroz rad na nastavi i domaćim zadaćama, a ne prema tome kad je koji ispit.
Što se sâmog pitanja tiče, ono što treba znati je da je dalton jedinica čija je brojčana vrijednost jednaka relativnoj atomskoj ili molekulskoj masi. To je posljedica toga što je dalton definiran kao jedna dvanaestina mase atoma ugljika-12, po kojemu je donedavno bila definirana i unificirana atomska jedinica mase, po kojoj su pak definirane relativne atomske mase. Znači, ako je relativna atomska masa vodika 1,008, onda će prosječna masa atoma vodika biti 1,008 Da. Drugim riječima, zadatak traži da izračunamo relativnu molekulsku masu etena.
Relativna molekulska masa računa se tako da se pozbrajaju relativne atomske mase svih atoma koji čine molekulu ili formulsku jedinku spoja. Formula etena je C2H4, što znači da treba pozbrajati dvije relativne atomske mase ugljika i četiri relativne atomske mase vodika:
Mr(C2H4) = 2·Ar(C) + 4·Ar(H)
Masa molekule je brojčano identična, samo što uza sebe ima jedinicu Da:
mf(C2H4) = Mr(C2H4) · Da
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
