|
 |
|
ZADATAK: U kiselom mediju dolazi do redoks reakcije pri čemu se jedinka nitratnog iona reducira u jedinku
dušikova(II) oksida, a jedinka XO2− oksidira u jedinku XO43− pri čemu je X simbol nepoznatog kemijskog elementa. Omjer reagirajućih masa reaktanata nitratnog iona i XO2− iona iznosi: m (NO3−)/m(XO2−)= 0,3866.
a) Odredite element simbola; X.
b) Odredite empirijsku formulu soli bakrova(I) iona i XO43− i naziv te soli.
|
|
Ime i prezime:
Ana Kekin
|
 |
 |
Prvo treba naći u kojem množinskom omjeru reagiraju nitratni i nepoznati anion, što je u biti klasični redoks, samo s nepoznatim elementom u jednoj od polureakcija. Kad se one izjednače, izgledaju ovako:
NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO + 2 H2O
XO2− + 2 H2O → XO43− + 4 H+ + 2 e−
Zbrajanje ostavljam za zabavu, a za zadatak nam je bitno to da smo našli da je množinski omjer nitrata i nepoznatog aniona 2 : 3.
Maseni omjer sad možemo raspisati:
m(NO3−)/m(XO2−) = (n(NO3−)∙M(NO3−))/(n(XO2−)∙M(XO2−))
= (M(NO3−)/M(XO2−))∙n(NO3−)/n(XO2−)
Iz toga slijedi odnos molarnih masa dvaju aniona:
M(NO3−)/M(XO2−) = (m(NO3−)/m(XO2−))/(n(NO3−)/n(XO2−))
= 0,3866/(2/3)
= 0,5799
Iz tog omjera nalazimo masu nepoznatog aniona, a iz te mase i njezine formule možemo naći relativnu atomsku masu, a time i identitet elementa X.
Dalje bi trebalo biti lako, a za slučaj da treba provjeriti rješenje, ime soli iz zadatka b) je bakrov(I) arsenat.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
