|
 |
|
Dobar dan, imam pitanje u vezi iznimki kod energija ionizacije: mozete li mi objasniti kako Mg ima vecu Ei od Na i S ima manju od P, razumijem da se gleda po elektronskoj konfiguraciji, ali mi nije jasno kako odredimo koji je atom stabilniji gledajuci elektronsku konfiguraciju.
|
|
Ime i prezime:
Korina Kutuzović
kutuzovickorinaa@gmail.com
|
 |
 |
To što magnezij ima veću energiju ionizacije nego natrij u skladu je s pravilom da zemoalkalijski metal ima veću energiju ionizacije nego alkalijski metal u istoj periodi. Ta je pravilnost posljedica ustroja atoma: atom zemnoalkalijskog metala ima jedan proton više u jezgri negoli njegov alkalijski susjed pa ta jezgra jače privlači elektrone; dodatni s-elektron zemnoalkalijskog metala nalazi se pak na istoj srednjoj udaljenosti od jezgri pa imamo samo učinak jače sile privlačenja, što se onda manifestira u većoj enrgiji ionizacije.
Manja energija ionizacije atoma sumpora u odnosu na fosfor već jest anomalna, a dade se objasniti sparivanjem p-elektronâ. Isto objašnjenje vrijedi i u slučaju dušika i kisika te arsena i selenija.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
