|
 |
|
Dobar dan! Nije mi u potpunosti jasan proces rješavanja sljedećeg zadatka:
200 mL otopine bakrova (II) sulfata podvrgnuto je elektrolizi. Elektroliza je
završena kada su reducirani svi otopljeni ioni bakra, i izmjereno je da se masa katode
povećala za 2,319 grama. Odredite kolika je bila početna množinska koncentracija Cu2+
iona u otopini (prije elektrolize). Koliko dugo je trajala elektroliza uz prosječnu jakost
struje 100 mA i iskorištenje struje 90%?
Nadam se da ćete mi moći pojasniti kako ga riješiti i unaprijed se zahvaljujem, Dorotea Štefanac
|
|
Ime i prezime:
Dorotea Štefanac
dorotea.stefanac@gmail.com
|
 |
 |
Ako je elektroliza provođena dok nije reduciran sav bakar, onda prirast mase katode odgovara ukupnoj masi bakra u otopini. Iz te mase možemo odrediti množinu, a dijeljenjem množine s volumenom otopine dobit ćemo polaznu koncentraciju:
c(Cu2+) = n(Cu2+)/V(otopina)
= n(Cu)/V(otopina)
= (m(Cu)/M(Cu))/V(otopina)
= m(Cu)/(M(Cu)⋅V(otopina))
Vrijeme elektrolize dobiva se tako da se količina proteklog naboja podijeli s jakošću struje:
t = Q/I
To proizlazi iz definicije jakosti struje, koja glasi da je jakost struja jednaka omjeru proteklog naboja i proteklog vremena.
Protekli naboj može se povezati s količinom izlučenog bakra preko formule:
Q = z⋅n(Cu)⋅F/η
= z⋅m(Cu)⋅F/(η⋅M(Cu))
Koeficijent z predstavlja broj elektrona potrebnih da se jedan bakrov(II) kation reducira do bakrovog atoma jednak je dva. F je Faradayeva konstanta, a η ovdje predstavlja iskorištenje električne struje.
Formula za vrijeme i protekli naboj mogu se spojiti:
t = z⋅m(Cu)⋅F/(η⋅M(Cu)⋅I)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
