|
 |
|
Koliko cm³ NaOH ciji je pH 12,50 je potrebno za neutralizaciju 30 cm³ 0,01 molarne otopine HCl? Pretpostaviti potpunu ionizacoju kiseline i baze.
|
|
Ime i prezime:
Medina Colic
medinacolic9@gmail.com
|
 |
 |
Natrijev hidroksid i klorovodična kiselina reagiraju prema jednadžbi:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
dakle u brojčanom, odnosno množinskom omjeru 1 : 1.
Množina potrebne natrijeve lužine je prema tome jednaka množini klorovodične kiseline, a nju ćemo dobiti tako da pomnožimo volumen i koncentraciju:
n(NaOH) = n(HCl) = c(HCl)∙V(HCl)
Volumen lužine ćemo analogno dobiti tako da množinu podijelimo s koncentracijom:
V(NaOH) = n(NaOH)/c(NaOH)
Koncentracija se pak dobiva antilogaritmiranjem pOH, koji se lako dobije iz pH:
c(NaOH) = c(OH−)
= 10−pOH mol/L
= 10−(14 − pH) mol/L
= 10pH − 14 mol/L
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
