|
 |
|
Poštovani, molila bih Vas da riješite ova dva zadatka.
1) Električna struja jakosti 5 A je 24 h prolazila kroz 100 g 5 %-tne vodene
otopine kalijevog fosfata. Izračunajte maseni udio kalijevog fosfata nakon elektrolize.
2) 250 ml 20,0 %-tne vodene otopine natrijevog hidroksida gustoće 1,22 g cm-3
podvrgnuto je elektrolizi strujom jakosti 5,00 A kroz 1 dan. Izračunajte maseni
udio natrijevog hidroksida iona nakon provedene elektrolize.
|
|
Ime i prezime:
Lorena Brzuhalski
lorenabrzuhalski1@gmail.com
|
 |
 |
Budući da ništa ne piše o naponu, dopustit ću si pretpostavku da se radi o elektrolizi vode.
Zadatak se pak svodi na to da primjenom Faradayevih zakona, odnosno formule:
ξ = I∙t/(z∙F)
izračunamo koliko je vode utrošeno. Jednadžba elektrolize vode je:
2 H2O → 2 H2 + O2
a broj izmijenjenih elektrona z = 4, o čemu više npr. ovdje.
Promjena mase vode bit će, znači:
Δm(H2O) = Δn(H2O)∙M(H2O)
= ‒2∙ξ∙M(H2O)
= ‒2∙I∙t∙M(H2O)/(z∙F)
= ‒I∙t∙M(H2O)/(2∙F)
U prvom zadatku prvo trebamo izračunati masu vode na početku i onda toj masi pribrojiti promjenu mase tj. oduzeti ono što je elektrolizirano. Također trebamo izračunati i masu kalijevog fosfata. Maseni udio kalijevog fosfata na kraju elektrolize dobit ćemo tako da njegovu masu podijelimo sa zbrojem te mase i mase preostale vode.
Drugi zadatak rješava se isto, samo što prvo iz volumena i gustoće treba izračunati masu otopine.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
