|
 |
|
Dobar dan,
trebao bih pomoć u vezi sa slijedećim zadatkom: "0,3500 g uzorka koji sadrži KSCN titrirano je otopinom KIO3 u jako kiseloj sredini. Potrošeno je 40,00 mL otopine jodata, c(1/4 KIO3) = 0,0580 mol/L (SCN^- -> SO4^2- + HCN). Koliki je maseni udio KSCN u uzorku?"
Hvala unaprijed.
|
|
Ime i prezime:
Niko Prenc
niko.prenc@gmail.com
|
 |
 |
Jedini znanstveni izvor koji sam našao da spominje titraciju tiocijanata jodatom nalazi se ovdje. U tom se radu kao jednadžba reakcije navodi ovo:
2 KSCN + 3 KIO3 + 4 HCl → 2 K2SO4 + KCl + 2 HCN + 3 ICl + H2O
Jodov(I) klorid inače reagira s vodom, ali te reakcije jamačno ne idu toliko brzo da bi onemogućile titraciju.
Kako si ta jednadžba i zadatak međusobno ne proturiječe, rekao bih da se može mirno reći da će tiocijanat i jodat reagirati u množinskom omjeru 2 : 3, odnosno da zadatak možemo rješavati s tim omjerom na umu. Zašto je koncentracija jodata iskazana u koncentraciji četvrtina formulske jedinke, to već nisam siguran. Obično se tako izražavaju ekvivalentne količine, odnosno broj elektronâ koje će jedna jedinka primiti ili donirati u reakciji. Četvrtina, međutim, nema previše smisla za jodat kao takav, a pogotovo ne u ovom zadatku, tako da preostaje naprosto preračunati koncentraciju četvrtina u koncentraciju cijelih jedinki. Ona je, za slučaj da to nije očito, četiri puta manja:
c(KIO3) = c(1/4 KIO3)/4
Dalje preostaje račun:
w(KSCN) = m(KSCN)/m(uzorak)
= n(KSCN)∙M(KSCN)/m(uzorak)
= (2/3)∙n(KIO3)∙M(KSCN)/m(uzorak)
= (2/3)∙c(KIO3)∙V(KIO3)∙M(KSCN)/m(uzorak)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
