|
 |
|
40,00 mL NH4OH koncentracije 0,1500 M titrirano je s HCl, koncentracije 0,1200 M.
Izračunajte pH vrijednosti otopine kad je dodan sljedeći volumen HCl:
a) 0,00 mL, d) 49,00 mL,
b) 10,00 mL, e) 50,00 mL,
c) 24,00 mL, f) 52,00 mL.
pKB(NH4OH)=4,8
Poštovani, molila bih pomoć oko ovog zadatka. lp.
|
|
Ime i prezime:
--
|
 |
 |
Princip rješavanja tog i sličnih zadataka objašnjen je ovdje, s tim da ovdje polaziš od slabe baze, a ne slabe kiseline. U podzadatku a) jednostavno trebaš izračunati pH otopine slabe baze. U ostalim podzadacima prvo trebaš izračunati koliki je dodatak kiseline u odnosu na bazu. Ako je kiseline manje, onda iz omjera nastale soli i preostale baze, pomoću Henderson-Hasselbalchove jednadžbe računaš pH pufera. Ako je dodana ekvivalentna količina kiseline, onda računaš pH otopine soli, a ako je kiselina u suvišku, onda možeš koncentraciju protonâ aproksimirati koncentracijom suviška kiseline, odnosno računati pH otopine kiseline. Za otopinu pufera dostatno je u jednadžbu ubaciti množine baze i soli, dok za pH soli i kiseline trebaš izračunati točne koncentracije, uzimljući pritom u obzir i volumen dodane kiseline.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
