|
 |
|
Pozdrav!
Molim Vas pomoć oko zadatka. Za neutralizaciju 0,20dm^3 otopine koja se sastoji od kalijeva hidroksida i natrijeva hidroksida, potrebno je 12cm^3 HCl, c(HCl)=1mol/dm^3. Koji je c(NaOH) u zadanoj otopini?
w(Na+)=0,1% u toj otopini i gustoća otopine je 1003g/dm^3.
Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Marija
|
 |
 |
Prvi podatak daje nam ukupnu koncentraciju obaju hidroksida:
n(NaOH) + n(KOH) = n(HCl)
= c(HCl)·V(HCl)
c(OH−) = (n(NaOH) + n(KOH))/V(otopina)
= c(HCl)·V(HCl)/V(otopina)
Taj će nam podatak poslije ispasti posve nepotrebnim jer se koncentracija natrijevog hidroksida može izračunati jedino iz ostalih podataka:
c(NaOH) = n(NaOH)/V(otopina)
= n(Na+)/V(otopina)
= (m(Na+)/M(Na+))/(m(otopina)/ρ(otopina))
= w(Na+)·ρ(otopina)/M(Na+)
Ako se kojim slučajem umjesto koncentracije natrijevog hidroksida zapravo tražila koncentracija kalijevog hidroksida, nju se lako dobije tako da se od ukupne koncentracije hidroksidnih aniona oduzme koncentracija natrijevog hidroksida.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
