|
 |
|
Pozdrav,
molim vas za pomoc.
50,0 grama smjese razrijeđene dušične i sumporne kiseline nadopuni se vodom do 1,000 dm3. U 10,00 cm3
te otopine doda se otopina BaCl2 u suvišku pri čemu se
dobije 0,7090 g taloga.
Za potpunu neutralizaciju alikvota od 25,00 cm3
te smjese utroši se 19,80 cm3
otopine natrijeva hidroksida. Poznato je da je 25,00 cm3
te otopine NaOH
ekvivalentno s 12,00 mL otopine HCl množinske koncentracije 2,042 mol dm−3. Izracunajte maseni udio HNO3 i H2SO4.
200,0 mL vodene otopine amonijevog klorida, koja se nalazi u Kjeldahlovoj tikvici,dodana je u suvišku koncentrirana natrijeva lužina. Zagrijavanjem otopine nastale su
pare amonijaka i vode koje su kondenzirane u vodenom hladilu. Destilat je sakupljan
u odmjernu tikvicu od 100,0 mL koja je sadržavala 80,00 mL klorovodične kiseline,
množinske koncentracije 0,1087 mol L
-1. Destilacija je prekinuta kad je tikvica bila
nadopunjena do oznake. Alikvot dobivene otopine od 25,00 mL utrošio je pri titriranju
11,45 mL kalijeve lužine množinske koncentracije 0,1198 mol L
-1. Izračunajte
množinsku koncentraciju amonijevog klorida.
3,6060 g onečišćenog uzorka Ba(OH)2 otopi se u 50,00 cm3 klorovodične kiseline koncentracije 0,5600 mol dm-3 te dopuni vodom do 200,00 cm3. Alikvotni dio od 20,00 cm3 priređene otopine troši kod titracije 41,20 cm3 otopine KOH koncentracije 0,0100 mol dm−3. Izračunajte maseni udio Ba(OH)2 u uzorku.
Hvala Vam i lijep pozdrav
|
|
Ime i prezime:
Diana
cakesdiana4@gmail.com
|
 |
 |
Prvo bih naglasio da jedan ovakav zadatak umara, a tri uspavljuju. Ako u nastavku bude grešaka, to znači da sam odgovor dovršio u snu, unatoč tomu što je tek popodne.
Pored toga, stil me dosta podsjeća na zadatke iz ovog i ovog pitanja pa bih preporučio i tamo zaviriti.
1. Barijev klorid sa sumpornom kiselinom kvantitativno daje barijev sulfat, dok s dušičnom kiselinom ne reagira. Prema tome, iz mase taloga možemo izračunati koliko u smjesi ima sumporne kiseline. Pretpostavimo li da je smjesa čista, možemo odmah dobiti i masu dušične kiseline. Ako pak baš jako volimo računati, pozabavit ćemo se i titracijom koja nam daje ukupnu količinu kiselih vodikovih atoma u smjesi.
Znači, krećemo od reakcije:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
m1(H2SO4) = M(H2SO4)·n1(H2SO4)
= M(H2SO4)·n(BaSO4)
= M(H2SO4)·m(BaSO4)/M(BaSO4)
Kako se radilo o alikvotu od 10 mL, masu sumporne kiseline u polaznoj smjesi dobit ćemo tako da masu sumporne kiseline u alikvotu pomnožimo s 1000/10.
Drugi dio zadatka, onaj ne toliko nužan, polazi od dviju jednadžbi neutralizacije:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Iz toga opet idemo na odnose među množinama:
n(NaOH) = n2(HNO3) + 2·n2(H2SO4)
Množinu natrijevog hidroksida dobit ćemo množenjem koncentracije i volumena:
n(NaOH) = c(NaOH)·V(NaOH)
Koncentraciju ćemo pak dobiti iz odnosa ekvivalencije:
c(NaOH)·Veq(NaOH) = c(HCl)·Veq(HCl)
Sad možemo nazad na onaj zbroj, iz kojeg možemo dobiti količinu dušične kiseline:
n2(HNO3) = n(NaOH) − 2·n2(H2SO4)
Količina sumporne kiseline je pak ona koju imamo u 25 mL uzorka. Najlakše nam je onu masu koju smo našli za 10 mL pomnožiti faktorom 25/10 i onda podijeliti s molarnom masom sumporne kiseline.
Dalje još treba naći množinu i onda masu dušične kiseline u drugom uzorku te rezultat pomnožiti s faktorom 1000/25. Ako ni ti ni autori zadatka niste ništa zeznuli, zbroj masa sumporne i dušične kiseline trebao bi biti 50,0 g.
2. U ovom ludom i nezaboravnom zadatku u prvom redu treba paziti na volumene. Mimo toga, račun se svodi na to da je dio klorovodične kiseline neutraliziran amonijakom, a ostatak kalijevom lužinom. U oba slučaja neutralizacija ide u omjeru 1 : 1 pa će glavna jednadžba biti:
n(HCl)/4 = n(KOH) + n(NH3)/4
Množine amonijaka i klorovodične kiseline sam odmah podijelio s 4 jer se od 100 mL za titraciju uzima četvrtina.
Množine kalijevog hidroksida i klorovodične kiseline zadane su preko volumenâ i koncentracija:
n(KOH) = c(KOH)·V(KOH)
n(HCl) = c(HCl)·V(HCl)
Kad iz gornje jednadžbe izvučemo množinu amonijaka, treba ju još samo podijeliti s onih polaznih 200 mL, iz kojih je istjeran lužinom i destilacijom.
3. Ovdje ću malo štedjeti riječi jer sam ih gore puno natipkao.
c(HCl)/10 = 2·n(Ba(OH)2)/10 + n(KOH)
n(KOH) = c(KOH)·V(KOH)
n(HCl) = c(HCl)·V(HCl)
n(Ba(OH)2) = 5 · (c(HCl)·V(HCl)/10 − c(KOH)·V(KOH))
w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(uzorak)
= n(Ba(OH)2)·M(Ba(OH)2)/m(uzorak)
Za kraj, još jednom bih napomenuo da ovdje ima jako puno izvodâ, zbog čega je moguće da mi se potkrala pokoja greška. Princip rješavanja sam, nadam se, ipak uspio prenijeti, tako da bi oprezan student trebao iz ovoga dogurati do točnih rješenja.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
