|
 |
|
Poštovani,
zamolila bih vas za pomoc oko sljedeceg zadatka.
Koji volumen NaOH,w=32%,gustoće 1,3490 g/cm^3 je potreban za taloženje željeza u obliku željezovog(III) hidroksida iz 25,0 cm^3 otopine koja sadrži 20,0 g Fe2(SO4)3*9H20 u 100cm^3 ako se taloženje želi izvršiti uz 20% suvišak.
Hvala vam i lijep pozdrav!
|
|
Ime i prezime:
Lara Mihoci
laramihoci48@gmail.com
|
 |
 |
Krećemo od jednadžbe reakcije, imajući pritom na umu da stvarno nastaje smjesa hidratiranih željezovih(III) oksida, a ne željezov(III) hidroksid:
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
Iz nje sam maknuo kristalizacijsku vodu, a bitan je u biti samo stehiometrijski odnos natrijevog hidroksida i željezovog(III) sulfata. Za njega zapravo i bez jednadžbe znamo da će biti 1 : 6, ali čini mi se zdravijim imati napisanu jednadžbu, što zbog vježbe, što zbog razvoja "osjećaja za kemiju".
Sâm račun se može provesti u jednom potezu:
V(NaOH) = m(ot. NaOH)/ρ(ot. NaOH)
= m(NaOH)/(w(NaOH)·ρ(ot. NaOH))
= n(NaOH)·M(NaOH)/(w(NaOH)·ρ(ot. NaOH))
= 1,2·6·n(Fe2(SO4)3(H2O)9)·M(NaOH)/(w(NaOH)·ρ(ot. NaOH))
= 7,2·m(Fe2(SO4)3(H2O)9)·M(NaOH)/(w(NaOH)·ρ(ot. NaOH)·M(Fe2(SO4)3(H2O)9))
= 7,2·γ(Fe2(SO4)3(H2O)9)·V(ot. Fe2(SO4)3(H2O)9)·M(NaOH)/(w(NaOH)·ρ(ot. NaOH)·M(Fe2(SO4)3(H2O)9))
Broj 1,2 odnosi se na 20 %-tni suvišak lužine, a masenu koncentraciju izračunat ćemo tako da masu otopljene soli podijelimo s volumenom. A možemo i u koraku prije jednostavno staviti da masa željezove soli iznosi 5,0 g.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
