|
 |
|
Poštovani,
trebala bi mi pomoc oko sljedecih zadataka.
1. Točno 10cm^3 neke otopine sulfatne kiseline ekvivalentno je s 0,2100 g natrijevog karbonata. Na koliki volumen treba razrijediti 10,0dm^3 te otopine da se dobije otopina sulfatne kiseline koncentracije 0,100 mol/dm^3?
2. Koliko grama CaCO3 sadrži analizirana količina uzorka, ako se nakon otapanja u 50,00 mL otopine HCl koncentracije 0,2000 mol/L za retitraciju suviška kiseline utroši 10,00 mL otopine NaOH? Poznato je da je 25,00 mL navedene HCl ekvivalentno s 24,00 mL NaOH.
Hvala vam na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Lara Mihoci
laramihoci48@gmail.com
|
 |
 |
1. Ekvivalencija ovdje vjerojatno znači da su množine (dvoprotonske) sumporne kiseline i (dvobaznog) natrijevog karbonata iste. To nam daje stehiometrijski podatak za računanje koncentracije sumporne kiseline:
c1(H2SO4) = n(H2SO4)/V(H2SO4)
= n(Na2CO3)/V(H2SO4)
= m(Na2CO3)/(V(H2SO4)·M(Na2CO3))
Za drugi dio zadatka treba nam formula:
c1·V1 = c2·V2
Iz nje možemo naći traženi V2.
2. U ovom zadatku treba prvo primijetiti da se dio klorovodične kiseline utroši na kalcijev karbonat, a ostatak na natrijev hidroksid:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2 H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ukupna množina klorovodične kiseline je prema tome:
n(HCl) = 2·n(CaCO3) + n(NaOH)
Tu množinu možemo direktno izračunati iz volumena i koncentracije:
n(HCl) = c(HCl)·V(HCl)
Množinu natrijevog hidroksida dobit ćemo na isti način, ali prvo moramo naći koncentraciju iz podatka o ekvivalenciji. Kao i u prethodnom zadatku, opet imamo iste množine u različitim volumenima:
c(HCl)·Veq(HCl) = c(NaOH)·Veq(NaOH)
c(NaOH) = c(HCl)·Veq(HCl)/Veq(NaOH)
Kad dobijemo i množinu natrijevog hidroksida, možemo konačno izračunati množinu pa masu kalcijevog karbonata:
n(CaCO3) = (n(HCl) − n(NaOH))/2
m(CaCO3) = n(CaCO3)·M(CaCO3)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
