|
 |
|
odredite pH puferske otopine dobivene mjesanjem 100cm3 otopine natrijeva propanata c=0,4 mol dm3 i 50 cm3 otopine propanske kiseline c=0,2 mol dm3.Ka=1,3 x 10-5 mol dm3
|
|
Ime i prezime:
Lara
laragvozden12@gmail.com
|
 |
 |
Zadatak se rješava ubacivanjem brojki u tzv. Henderson-Hasselbalchovu formulu:
pH = pKa + log (c(CH3CH2COONa)/c(CH3CH2COOH))
Budući da se nakon miješanja radi o istoj otopini, umjesto koncentracija možemo staviti i množine kiseline i soli, koje ćemo pak dobiti tako da pomnožimo volumene i koncentracije polaznih otopina:
n(CH3CH2COONa) = c0(CH3CH2COONa)·V0(CH3CH2COONa)
n(CH3CH2COOH) = c0(CH3CH2COOH)·V0(CH3CH2COOH)
pKa ćeš dobiti kao negativnu vrijednost logaritma koncentracije podijeljeno s jedinicom mol/L:
pKa = − log Ka
Kad riješiš ovaj zadatak (meni ispada da pH pufera iznosi 5,49), preporučio bih pozabaviti se i starijim puferskim zadacima.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
