|
 |
|
Dobar dan! Treba mi pomoć oko ovog zadatka, bio bi zahvalan za vaše vrijeme, zadatak glasi ovako:
"Odredite množinsku koncentraciju vodikovih iona u otopini koja je nastala otapanjem u 4g granula natrijevog hidroksida u 1000ml vode i pripadajuću pH"
|
|
Ime i prezime:
Kristijan Veljača
kiki.veljaca@gmail.com
|
 |
 |
Zadatak se rješava u nekoliko koraka koji se mogu pospajati u manje njih.
Prvo se iz mase natrijevog hidroksida izračuna njegova množina, a potom iz množine i volumena vode (kojim ćemo aproksimirati volumen otopine) koncentracija:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
c(NaOH) = n(NaOH)/V(otopina)
= m(NaOH)/(M(NaOH)·V(otopina))
Može se i prvo izračunati masena koncentracija natrijevog hidroksida pa iz nje množinska. Rezultat će biti isti.
Nakon toga, uz dosta opravdane pretpostavke da natrijev hidroksid disocira potpuno na natrijeve katione i hidroksidne anione te da je količina hidroksidnih aniona koji nastaju autoionizacijom vode zanemariva u odnosu na one koji potječu od natrijevog hidroksida, možemo zaključiti da je koncentracija hidroksidnih aniona jednaka koncentraciji natrijevog hidroksida te iz nje izračunati pOH i pH:
c(OH–) = c(NaOH)
pOH = – log (c(OH–)/(mol/L))
pH = 14 – pOH
= 14 + log (c(OH–)/(mol/L))
= 14 + log (c(NaOH)/(mol/L))
= 14 + log ((m(NaOH)/(M(NaOH)·V(otopina))/(mol/L))
Još zadataka za vježbu možeš pronaći ovdje, ovdje i osobito ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
