|
 |
|
Pozdrav, trebala bi pomoc oko ovog zadatka:
Pripravljena je otopina natrijeva acetata koncentracije 0.1 M volumena 500mL, izmjereni ph otopine bio je 8.86.
a) Koliki volumen octene kiseine (W=99.5% i gustoce=1.05 gcm-3) treba dodati kako bi Ph otopine bio 4, ako je Ka kiseline 1.8x10-5 M
b) Koliki volumen iste octene kiseline treba dodati kako bi ph otopine bio 3?
|
|
Ime i prezime:
Nikolina Berket
nina.berket@gmail.com
|
 |
 |
Ovaj smo zadatak jednom već dobili. Ondašnjem odgovoru eventualno mogu dopisati par jednadžbi i opaski.
Znači, prvi podatak, o pH polazne otopine, nije potreban, osim ako ne želimo provjeriti račun autorâ zadatka. Ako nam se ne da rješavati kvadratnu jednadžbu, možemo uzeti aproksimaciju da se koncentracija hidroksidnih aniona u otopini soli može izračunati približnom formulom:
[OH‒] ≈ (Kb(CH3COO‒)·c(CH3COONa))1/2
Za konstantu bazičnosti acetatnog aniona vrijedi:
Kb(CH3COO‒) = Kw/Ka(CH3COOH)
pOH = ‒ log ([OH‒]/(mol / L))
pH = 14 ‒ pOH
Kad sve to izračunamo, naći ćemo da je sa zadatkom sve u redu pa možemo krenuti mirno ga rješavati.
Za oba podzadatka treba ista formula:
pH = pKa(CH3COOH) + log [CH3COO‒]/[CH3COOH]
Pomoću nje ćemo za zadane vrijednosti pH dobiti koncentracijske, a time i množinske omjere acetatnih aniona i octene kiseline:
[CH3COO‒]/[CH3COOH] = 10pH ‒ pKa(CH3COOH)
= n(CH3COONa)/n(CH3COOH)
Iz koncentracije i volumena otopine soli možemo izračunati množinu natrijevog acetata:
n(CH3COONa) = c(CH3COONa)·V(CH3COONa)
tako da sad iz onog omjera možemo dobiti potrebnu množinu octene kiseline.
Na kraju još preostaje iz množine dobiti volumen:
V(CH3COOH) = m(kiselina)/ρ(kiselina)
= m(CH3COOH)/(ρ(kiselina)·w(CH3COOH))
= n(CH3COOH)·M(CH3COOH)/(ρ(CH3COOH)·w(CH3COOH))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
