|
 |
|
izračunajte ppb i pio3 za otopinu pripravljenu miješanjem 25,00 ml otopine pb(no3 )2 koncentracije 0,1000 mol/l i 25,00 ml otopine naio3 koncentracije 0,1000 mol/l. ksp(pb(io3 )2 )= 3,69x10^-13
|
|
Ime i prezime:
kemija.com
fanastaybebe9@gmail.com
|
 |
 |
Olovo u prisustvu jodatnog aniona taloži kao olovov(II) jodat:
Pb2+(aq) + 2 IO3‒(aq) → Pb(IO3)2(s)
Kako su početne množine obaju iona jednake, a jodata se troši duplo više u reakciji koja je praktički kvantitativna, možemo očekivati da će koncentracija jodata na kraju biti duplo manja na početku te onda još duplo manja jer je volumen duplo veći:
c(IO3‒) = c(IO3‒)/V
= (n0(NaIO3) - n0(Pb(NO3)2)/2)/Vuk.
= (c0(NaIO3)∙V(NaIO3) - c0(Pb(NO3)2)∙V(Pb(NO3)2)/2)/(V(NaIO3) + V(Pb(NO3)2))
Ono malo olovovih(II) kationa koji su ostali u otopini naći ćemo iz jednadžbe:
Kpt(Pb(IO3)2) = [Pb2+][IO32‒]2
[Pb2+] = Kpt(Pb(IO3)2)/[IO32‒]2
[IO32‒] će biti ista ona koncentracija koju smo već gore izračunali, dakle c(IO3‒).
Za p-ove nisam skroz siguran što ovdje znače. Ako je to analogija s pH, onda su to negativni logaritmi koncentracija izraženih u mol/L. U tom slučaju pPb bio bi 9,23, a pIO3 1,6.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
