|
 |
|
Dobar dan. Trebala bih pomoć oko par zadataka u području otopina. Molima bih vas, ako je moguće, da napišete postupak rješavanja.
1. Izračunajte koncentraciju otopine koja nastaje miješanjem 200 mL natrijeve lužine množinske koncentracije 0,53 mol/L i 500 mL natrijeve lužine množinske koncentracije 0,15 mol/L.
2. Izračunajte množinsku koncentraciju kloridnih iona u otopini ako je u 500 g otopine, čija je gustoća 1,059 g/cm3, otopljeno 25 g natrijeva klorida i 25 g željezova (III) klorida.
3. Izračunajte masu željezova (II) klorida koji nastaje reakcijom 7,2 g željeza sa 120 g klorovodične kiseline u suvišku masenog udjela 20 %.
Evo, nadam se da vas nisam previše opteretila. Hvala vam puno unaprijed :)
|
|
Ime i prezime:
Iva Horvat
iva.horvat64@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku treba izračunati ukupnu množinu i podijeliti tu množinu s ukupnim volumenom. Promjene gustoće mogu se, ali i moraju zanemariti.
c(NaOH) = n(NaOH)/Vuk.
= (n1(NaOH) + n2(NaOH))/(V1 + V2)
= (c1(NaOH)·V1 + c2(NaOH)·V2)/(V1 + V2)
U drugom zadatku treba izračunati ukupnu množinu kloridnih aniona te ju podijeliti s volumenom otopine:
c(Cl‒) = n(Cl‒)/V(otopina)
= (n(Cl‒, NaCl) + n(Cl‒, FeCl3))/(m(otopina)/ρ(otopina))
= (n(NaCl) + 3·n(FeCl3))/(m(otopina)/ρ(otopina))
= (m(NaCl)/M(NaCl) + 3·m(FeCl3)/M(FeCl3))/(m(otopina)/ρ(otopina))
U trećem zadatku treba treba prvo napisati (ili imati na umu) jednadžbu reakcije:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Iz nje vidimo da po jednom atomu željeza dobijemo jednu formulsku jedinku željezovog(II) klorida, što nam omogućava da napišemo jednadžbu:
m(FeCl2) = M(FeCl2)·n(FeCl2)
= M(FeCl2)·n(Fe)
= M(FeCl2)·m(Fe)/M(Fe)
Pritom je korisno imati na umu da uparavanjem takve otopine nećemo dobiti bezvodni željezov(II) klorid, nego njegov dihidrat koji se grijanjem raspada na smjesu spojeva, a ne bezvodni klorid.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
