|
 |
|
Večer,
Zanima me kako izračunati pOH otopine koncentracije a) c (HCl) =0.01 mol/L
b) c ( Ca(OH)2) =0.01 mol/L
Hvala
|
|
Ime i prezime:
Suzana Pavlović
pavlovicsuzana1989@gmail.com
|
 |
 |
Ako imamo razrijeđene otopine, pH ćemo dobiti kao negativni logaritam brojčane vrijednosti koncentracije vodikovih kationa, izražene u mol/L:
pH = – log [c(H+)/(mol/L)]
Općenitiju definiciju pH pogledaj ovdje.
Koncentracija vodikovih iona ovisi o tomu što imamo otopljeno. Ako se radi o kiselini koja u vodi potpuno disocira, onda će njihova koncentracija biti jednaka koncentraciji kiseline:
c(H+) = c(HCl)
Ako je otopljena neka slaba kiselina, onda će biti malo više posla, o čemu možeš čitati npr. ovdje.
pOH se iz pH računa oduzimanjem pH od 14 jer za pH i pOH vrijedi:
pH + pOH = 14
To proizlazi iz konstante autoionizacije vode, odnosno toga kako se voda uopće ponaša kao amfoterna tvar. Ponešto na temu možeš naći ovdje.
Ako imamo zadanu koncentraciju jake lužine tj. hidroksida koji u vodi potpuno disocira, račun pOH bit će analogan onomu za pH:
pOH = – log [c(OH–)/(mol/L)]
c(OH–) = 2∙c(Ca(OH)2)
odnosno, općenito:
c(OH–) = n∙c(M(OH)n)
Ako imamo otopljenu neku slabu bazu, tj. nešto što ne disocira potpuno na katione i hidroksidne anione, opet ima malo više posla, opet analogno poslu sa slabim kiselinama. Jedan takav primjer ima ovdje.
Ako slučajno imamo posla s jako razrijeđenim otopinama, s koncentracijama ispod 10–5 mol/L, onda u treba uračunati i protone i hidroksidne anione nastale autoionizacijom vode. Jedan primjer takvog računa ima ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
