|
 |
|
Izračunati koncentraciju otopine sulfatne kiseline ako 27,80mL treba za neutralizaciju 25,00 mL otopine koja je pripremljena otapanjem 0.5g natrijevog hidroksida u 1000 mL vode?
|
|
Ime i prezime:
Antea
.
|
 |
 |
Krenut ćemo od jednadžbe reakcije:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Ona nam daje stehiometrijski odnos sumporne kiseline i natrijevog hidroksida.
Koncentracija kiseline dobiva se dijeljenjem množine s volumenom:
c(H2SO4) = n(H2SO4)/V(kiselina)
Množinu ćemo dobiti iz stehiometrijskog odnosa:
n(H2SO4) = n(NaOH)/2
Množina natrijevog hidroksida u titriranom uzorku jednaka je umnošku volumena i koncentracije:
n(NaOH) = c(NaOH)∙V(lužina)
Koncentraciju ne znamo, ali možemo izračunati iz zadanih podataka:
c(NaOH) = n0(NaOH)/V(voda)
= m0(NaOH)/(M(NaOH)∙V(voda))
Sad još preostaje samo tipkanje ili, ako ne volimo zapisivati međurezultate, sklapanje jedne formule za sve:
c(H2SO4) = m0(NaOH)∙V(lužina)/(2∙M(NaOH)∙V(voda)∙V(kiselina))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
