|
 |
|
Pozdrav, možete li mi riješiti sljedeći zadatak?
Izračunajte pH otopine pri 20°C (Kw=0.68x1E-14 M^2) dobivene otapanjem 33.2g amonijeva sulfata (Mr= 132.1) u 250ml amonijaka (pKb=4.75) koncentracije 0,501M. Pretpostavite da se ukupni volumen nije promijenio nakon dodatka amonijeva sulfata.
|
|
Ime i prezime:
Mihaela Ereš
mihaela.eres2@gmail.com
|
 |
 |
Ako nisam što krivo shvatio, ovo bi trebao biti zadatak u kojemu se ubacuju zadane brojke u Henderson-Hasselbalchovu formulu, odnosno onu formulu za računjanje pH puferâ. Formula općenito glasi:
pH = pKa + log [A−]/[HA]
a u prilagođenom obliku za amonijačni pufer bit će ovakva:
pH = pKa(NH4+) + log [NH3]/[NH4+]
Srećom po nas koji smo osjetljivi na pretpostavke da se volumen ne mijenja kad se otopini ogromna količina topljive tvari (ovdje se radi o preko 10 % mase otopine i to ne može proći bez osjetne promjene ukupnog volumena), pomnijim zagledavanjem u jednadžbu može se uočiti da tu pretpostavku možemo zaobići u širokom luku. Naime, kad se raspiše logaritmirani dio, vidi se da se volumen otopine može pokratiti te nam ostanu samo množine:
[NH3]/[NH4+] ≈ c(NH3)/c(NH4+)
= c(NH3)/(2·c((NH4)2SO4))
= (n(NH3)/V(otopina))/(2·n((NH4)2SO4/V(otopina))
= n(NH3)/(2·n((NH4)2SO4))
Te množine sad možemo izraziti pomoću zadanih podataka, za amonijak pomoću polaznog volumena i koncentracije, za amonijev sulfat pomoću mase i molarne mase, čime ćemo dobiti izraz koji samo još treba prebaciti u kalkulator u formi brojeva:
pH = pKa(NH4+) + log ((c(NH3)·V(otopina))/(2·m((NH4)2SO4/M((NH4)2SO4))
Meni na kraju ispada da pH iznosi 8,65.
Usput budi rečeno, pKa konjugirane kiseline računa se tako da se pKb baze oduzme od 14:
pKa(BH+) + pKb(B) = 14
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
