|
 |
|
U odmjernu tikvicu od 250 cm³ otpipetirano je 12,5 cm³ vodene otopine natrijeva bromida (otopina "A") i odmjerna tikvica
je do oznake dopunjena deioniziranom vodom. Od dobivene otopine uzet je alikvot od 10 mL i otpipetiran u odmjernu
tikvicu volumena 100 mL te je tikvica do oznake dopunjena deioniziranom vodom. U točno 50 mL tako pripremljene
otopine dodano je 20 mL vodene otopine srebrova nitrata, koncentracije c(AgNO3) = 0,0100 mol/dm³, pri čemu je došlo
do nastajanja svijetložutog taloga. Izračunajte masenu koncentraciju natrijeva bromida u početnoj otopini (otopini "A").
ako je otopina iznad taloga sadržavala 115 ppm Ag". Pretpostavite da su volumeni otopina aditivni.
|
|
Ime i prezime:
Dorotea Halapir
dorahalapir6@gmail.com
|
 |
 |
U principu, ovdje treba izračunati množinu bromidnih aniona, a time i natrijevog bromida, iz razlike početne i konačne količine srebrovih kationa u otopini, a zatim tu množinu podijeliti s volumenom otopine u koju je dodan srebrov nitrat te iz dobivene koncentracije izračunati koncentraciju polazne otopine.
Množinu natrijevog bromida u otopini u koju je dodan srebrov nitrat dobit ćemo ovako:
nk(NaBr) = n0(AgNO3) − nk(AgNO3)
= c(AgNO3)∙V(AgNO3) − wk(Ag+)∙(V3(NaBr) + V(AgNO3))∙ρ(H2O)/M(Ag)
V3(NaBr) predstavlja onaj alikvot od 50 mL u koji je dodana otopina srebrovog nitrata.
Polaznu koncentraciju dobit ćemo dvjema uzastopnim primjenama zakona o razređenju te dijeljenjem množine s volumenom alikvota. Za prvo razređivanje vrijedi:
c1(NaBr)∙V1(NaBr) = c2(NaBr)∙V1'(NaBr)
Za drugo razređivanje vrijedi:
c2(NaBr)∙V2(NaBr) = c3(NaBr)∙V2'(NaBr)
Koncentracija NaBr u zadnjem alikvotu računa se prema formuli:
c3(NaBr) = nk(NaBr)/V3(NaBr)
Da izbjegnemo međuračune, možemo sve to pospajati:
c1(NaBr) = c2(NaBr)∙V1'(NaBr)/V1(NaBr)
= c3(NaBr)∙(V2'(NaBr)/V2(NaBr))∙(V1'(NaBr)/V1(NaBr))
= (nk(NaBr)/V3(NaBr))∙(V2'(NaBr)/V2(NaBr))∙(V1'(NaBr)/V1(NaBr))
Tko jako voli računati sve odjednom, može u taj izraz ubaciti i račun koji iz količina srebrovog nitrata daje množinu natrijevog bromida.
Za slučaj da nije očito koji je koji volumen, evo ukratko:
V1(NaBr) = 12,5 mL
V1'(NaBr) = 250 mL
V2(NaBr) = 10 mL
V2'(NaBr) = 100 mL
V3(NaBr) = 50 mL
Prema mojem računu, polazna koncentracija NaBr iznosi lijepo zaokruženih 0,50 mol/L.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
