|
 |
|
Bio bi zahvalan kad bi mogli riješiti ovaj zadatakKvantitativnom analizom utvreno je da pola mola
formulskih jedinki nekoga minerala željeza ima masu
43.9 g. Koja je empirijska formula analiziranoga
minerala željeza?
Molarna masa željeza je M(Fe) = 55.85 g mol—1.
A. FeS
B. Fe2S3
C. Fe2S4
D. Fe3S4
|
|
Ime i prezime:
Mateo Maric
mateoomaricc083@gmil.com
|
 |
 |
Prvo treba izračunati molarnu masu tog minerala iz mase i množine uzorka:
M(mineral) = m(mineral)/n(mineral)
To bi trebalo ispasti 87,8 g/mol.
Dalje treba tu molarnu masu usporediti s molarnim masama koje odgovaraju ponuđenim formulama. Od četiri ponuđene, Fe2S4 nije empirijska formula jer brojevi u formuli nisu međusobno prosti, nego se formula može pojednostavniti u FeS2. Nadalje, formule B, C i D imaju po dva ili tri atoma željeza u formulskoj jedinki, što bi značilo da su im molarne mase barem dva ili tri puta veće od molarne mase željeza. Kako u molarnu masu minerala "stane" samo jedan atom željeza (55,85 < 87,8; 2 × 55,85 > 87,8), očito rješenje mora biti A. Oduzmemo li od molarne mase minerala molarnu masu željeza, dobit ćemo 32,0, što ugrubo odgovara molarnoj masi sumpora i potvrđuje da je rješenje FeS.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
