|
|
Pozdrav!
1. Izračunati masu FeCl3 potrebnu za pripremanje 500 cm³ otopine u kojoj je koncentracija hloridnih jona 0,10 mol/dm³. Pretpostaviti da je disocijacija soli potupna.
2. Uparavanjem 40 dm³ 6 mas.% otopine NaCl dobivena je 24 mas.% otopina. Koliko grama 24 mas.% otopine NaCl je nastalo? Koliko kg vode je pri tome trebalo ukloniti? Gustoća 6 mas.% NaCl je 1,041 g/cm³.
|
Ime i prezime:
Nađa Penjić
penjicnada@gmail.com
|
|
|
1. m(FeCl3) = M(FeCl3)∙n(FeCl3)
= M(FeCl3)∙n(Cl−)/3
= M(FeCl3)∙c(Cl−)∙V(otopina)/3
2. Ovaj zadatak je konceptualno blizak drugom, a donekle i trećem zadatku iz tvog prethodnog pitanja. Opet treba primijetiti i iskoristiti činjenicu da se masa natrijevog klorida ne mijenja, odnosno da je razlika u masi
m(NaCl) = w1(NaCl)∙m1(otopina)
= w1(NaCl)∙ρ1(otopina)∙V1(otopina)
m2(otopina) = m(NaCl)/w2(NaCl)
Δm(voda) = m1(otopina) − m2(otopina)
= ρ1(otopina)∙V1(otopina) − w1(NaCl)∙ρ1(otopina)∙V1(otopina)/w2(NaCl)
= ρ1(otopina)∙V1(otopina)∙(1 − w1(NaCl)/w2(NaCl))
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|