Pozdrav! 1. Izračunati masu FeCl3 potrebnu za pripremanje 500 cm³ otopine u kojoj je koncentracija hloridnih jona 0,10 mol/dm³. Pretpostaviti da je disocijacija soli potupna. 2. Uparavanjem 40 dm³ 6 mas.% otopine NaCl dobivena je 24 mas.% otopina. Koliko grama 24 mas.% otopine NaCl je nastalo? Koliko kg vode je pri tome trebalo ukloniti? Gustoća 6 mas.% NaCl je 1,041 g/cm³.

Ime i prezime: Nađa Penjić penjicnada@gmail.com

 


1. m(FeCl3) = M(FeCl3)∙n(FeCl3)

= M(FeCl3)∙n(Cl)/3

= M(FeCl3)∙c(Cl)∙V(otopina)/3


2. Ovaj zadatak je konceptualno blizak drugom, a donekle i trećem zadatku iz tvog prethodnog pitanja. Opet treba primijetiti i iskoristiti činjenicu da se masa natrijevog klorida ne mijenja, odnosno da je razlika u masi

m(NaCl) = w1(NaCl)∙m1(otopina)

= w1(NaCl)∙ρ1(otopina)∙V1(otopina)


m2(otopina) = m(NaCl)/w2(NaCl)


Δm(voda) = m1(otopina) − m2(otopina)

= ρ1(otopina)∙V1(otopina) − w1(NaCl)∙ρ1(otopina)∙V1(otopina)/w2(NaCl)

= ρ1(otopina)∙V1(otopina)∙(1 − w1(NaCl)/w2(NaCl))


Pozdrav,

Odgovorio: Ivica Cvrtila   icvrtila@chem.pmf.hr

<-- Povratak

 

Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

copyright 1999-2000 e_škola_________kemija