|
 |
|
Lijepi pozdrav, trebam pomoć s jednim zadatkom. 0.5 molarna otopina cinkova nitrata heksahdrata priređena je otapanjem 148.74 g tog spoja u litri vode. Koliko je potrebno otopiti cinkova nitrata bezvodnog u litri vode da se dobije otopina iste koncentracije? Je li množinska koncentracija Zn2+ iona u prvoj otopini 0.5 M? Ako nije, kolika je i koliko prve soli treba otopiti da se dobije otopina koja sadrži 0.5 M iona Zn2+? Hvala na objašnjenju
|
|
Ime i prezime:
Bartol Gudić
bartolgudicolenovo@gmail.com
|
 |
 |
Pročitamo li pažljivo zadatak, vidjet ćemo da je pitanje zapravo koliko ima bezvodnog cinkovog nitrata u 148,74 g cinkovog nitrata heksahidrata, odnosno koliko će bezvodnog cinkovog nitrata dati 148,74 g cinkovog nitrata heksahidrata. Tu se podrazumijeva da je množina cinkovog nitrata (ili cinkovih kationa) identična u uzorku bezvodne i uzorku hidratne soli:
n(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2(H2O)6)
m(Zn(NO3)2)/M(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2(H2O)6)/M(Zn(NO3)2(H2O)6)
Iz druge jednadžbe možemo izraziti masu bezvodne soli i onda ju izračunati.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
