|
 |
|
Poštovani,
rješavam redoks jednadžbe u kiselom mediju i ne razumijem kako riješiti slijedeću jednadžbu:
PbO2 + HBr = PbBr2 + Br2 + H2O
Znam da oksidacijom dobijemo: 4BR --> 2Br + 4e-
i redukcijom 4e- + PbO4 +4H+ --> PbBr2 +2H2O
i u završnoj jednadžbi: 4Br + PbO2 + 4H+ --> 2Br2 + PbBr2 + 2H2O
Odnosno kad uvrstimo koeficijente: PbO2 + 4HBr --> PbBr2 + Br2 + 2H2O
Ono što ne razumijem je zašto u završnoj jednadžbi ne pišemo ovaj 2Br2, ako smo tako dobili u oksidaciji.
Unaprijed hvala na odgovoru!
Matea
|
|
Ime i prezime:
Matea Vrabec
vrabecmatea1@gmail.com
|
 |
 |
Teško mi je pratiti ovo pitanje jer je napisano dosta nepregledno, a čini mi se da ima i tipfelera. No, da ne komplicirano, ispravno napisana parcijalna jednadžba redukcije glasi:
PbO2 + 4H+ + 2e− → Pb2+ + 2H2O
a ispravno napisana parcijalna jednadžba oksidacije glasi:
2Br− → Br2 + 2e−
(Iznad simbola olova u prvoj, i broma u drugoj jednadžbi, bilo bi dobro dopisati oksidacijske brojeve; ja to ovdje nisam napravio jer mi je to tehnički dosta komplicirano za izvesti.)
Kada te dvije jednadžbe zbrojimo (i pritom pokratimo elektrone), dobivamo:
PbO2 + 4H+ + 2Br− → Pb2+ + 2H2O + Br2
Budući da je u zadatku kao reaktant naveden HBr, a ne Br−, umjesto 2Br− trebali bismo pisati 2HBr. No, kako nam je kao produkt u zadatku naveden PbBr2, trebat će nam još dva dodatna bromidna iona s lijeve strane jednadžbe (sumarno, to je kao da smo s jedne i s druge strane jednadžbe dodali po dva bromidna iona), pa tako kada sve to uzmemo u obzir, dobivamo konačnu uravnoteženu jednadžbu kemijske reakcije koja glasi:
PbO2 + 4HBr → PbBr2 + 2H2O + Br2.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
