|
 |
|
Nađeno je da oksid nekog jednovalentnog metala sadrži 6,92 % kisika. Oksid metala otopljen je u dušičnoj (nitratnoj) kiselini i podvrgnut je elektrolizi. Prolazom 336 C elektriciteta izluči se na katodi 0,376 g metala. Koji je to metal, odnosno metalni oksi
|
|
Ime i prezime:
Dora Horvat
doras0612@gmail.com
|
 |
 |
Obično ne viđam da se u istom zadatku tako eksplicitno nude dva posve različita načina da se riješi. U znanosti je, međutim, takvo stanje prirodno i poželjno jer s različitim načinima provjere istog možemo biti sigurniji u ono što smo otkrili.
Prvi način rješavanja ide preko masenog udjela. Ako znamo da je metal jednovalentan (taj podatak u stvarnim eksperimentima obično nećemo imati), maseni udio kisika u njegovom oksidu izrazit ćemo kao:
w(O, M2O) = Ar(O)/(Ar(O) + 2⋅Ar(M))
Iz tog izraza možemo i moramo izvući relativnu atomsku masu metala jer će nam ona, uz pomoć tablice periodnog sustava elemenata, otkriti identitet metala:
w(O, M2O)⋅Ar(O) + 2⋅w(O, M2O)⋅Ar(M) = Ar(O)
2⋅w(O, M2O)⋅Ar(M) = Ar(O) ‒ w(O, M2O)⋅Ar(O)
Ar(M) = Ar(O)⋅(1 ‒ w(O, M2O))/(2⋅w(O, M2O))
Vrijednost koju sam dobio ovim računom iznosi 108 g/mol, što odgovara srebru.
Drugi način rješavanja zadatka koristi podatke o elektrolizi, odnosno Faradayeve zakone elektrolize:
m(M) = Ar(M)⋅Q/(z⋅F)
Ar(M) = m(M)⋅z⋅F/Q
Ovim računom opet sam dobio 108 g/mol, čime je prvi rezultat dodatno potvrđen.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
