|
 |
|
Pozdrav, možete li molim Vas riješiti ova dva zadatka:
Za koliko se snizi ledište otopine ako se na 200g vode doda 50g MgCl2. (Kf vode je 1.86Kkg/mol)
Na temperaturi t=60C tlak pare vode je 0.1966 bara. Koliki je tlak pare otopine koji sadrži 102.6g saharoze na 1080g vode?
Unaprijed hvala!
|
|
Ime i prezime:
Nikka Knogel
Nikka.knogel@gmail.com
|
 |
 |
Oba zadatka su od vrste "ubaci u formulu". U prvomu formula glasi:
ΔTled. = i·b(MgCl2)·Kk
Veličina i je tzv. Van 't Hoffov faktor i označava broj jedinki na koje disocira formulska jedinka otopljene tvari. U slučaju magnezijevog klorida to će biti jedan magnezijev kation i dva kloridna aniona, tako da van 't Hoffov faktor iznosi 3.
b(MgCl2) je molalnost, odnosno omjer množine otopljene tvari i mase otapala:
b(MgCl2) = n(MgCl2)/m(H2O)
= m(MgCl2)/(M(MgCl2)·m(H2O))
Pri računu je potrebno paziti na to da se masa vode prebaci u kilograme. Trebalo bi ispasti da se ledište snižava za 7,9 K, uz opasku da se za 25 %-tnu otopinu vjerojatno sniženje ledišta vjerojatno više ne mijenja linearno s molalnošću, tako da će račun dati vrijednost koja se malo razlikuje od stvarne.
U drugom zadatku formula tj. Raoultov zakon glasi:
p = p*·x(H2O)
pri čemu je p* tlak para čiste vode pri toj temperaturi, a x(H2O) množinski udio vode u otopini:
x(H2O) = n(H2O)/(n(H2O) + n(C12H22O11))
Množine ćeš kao i gore dobiti dijeljenjem mase s odgovarajućom molarnom masom. Ako nisam što krivo računao, rezultat bi trebao biti 0,1956 bar.
Još sličnih zadataka možeš naći u arhivi ako upišeš u tražilicu "krioskop", "ebulioskop", "raoult" ili "tlak para".
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
