|
 |
|
S koliko molekula vode kristalizira željezov(II) sulfat ako se zagrijavanjem te soli gubi 45,5% mase?
|
|
Ime i prezime:
Ana Lučan
ana.lucan31@gmail.com
|
 |
 |
Ovaj se zadatak može riješiti tako da se definira maseni udio vode u hidratiranom željezovom(II) sulfatu:
w(H2O, FeSO4(H2O)x) = x·Mr(H2O)/Mr(FeSO4(H2O)x)
= x·Mr(H2O)/(x·Mr(H2O) + Mr(FeSO4))
Maseni udio kristalizacijske vode je zadan, a molarne mase vode i bezvodnog željezovog sulfata možemo izračunati, tako da se nepoznanica x lako može izračunati iz gornje jednadžbe:
w(H2O, FeSO4(H2O)x)·(x·Mr(H2O) + Mr(FeSO4)) = x·Mr(H2O)
w(H2O, FeSO4(H2O)x)·Mr(FeSO4) = x·Mr(H2O) ‒ w(H2O, FeSO4(H2O)x)·x·Mr(H2O)
x = w(H2O, FeSO4(H2O)x)·Mr(FeSO4)/(Mr(H2O) ‒ w(H2O, FeSO4(H2O)x)·Mr(H2O))
= w(H2O, FeSO4(H2O)x)·Mr(FeSO4)/[Mr(H2O)·(1 ‒ w(H2O, FeSO4(H2O)x)]
Ako nisam što krivo izračunao, trebalo bi se raditi o heptahidratu.
Za vježbu ili zabavu preporučio bih pogledati i ovaj zadatak.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
