|
 |
|
Pozdrav, koliki je molalitet otopine saharoze koncentracije 1,06 M ako je gustoća otopine 1,14 g/mL?
Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Teo Igrec
|
 |
 |
Do rješenja možemo doći na više različitih načina. Moj bi pristup bio takav da se prvo pokuša molalnost izraziti pomoću drugih veličina:
b(sah.) = n(sah.)/m(H2O)
= n(sah.)/(w(H2O)∙m(otopina))
= n(sah.)/(w(H2O)∙ρ(otopina)∙V(otopina))
= c(sah.)/(w(H2O)∙ρ(otopina))
= c(sah.)/((1 ‒ w(sah.))∙ρ(otopina))
Tim smo izvodom množinu saharoze i masu vode zamijenili s množinskom koncentracijom saharoze i gustoćom otopine, ali u procesu smo dobili još maseni udio saharoze koji nije zadan. Do njega možemo doći ako se još malo poigramo množinskom koncentracijom i gustoćom otopine. Za početak, možemo napisati kako su one definirane:
c(sah.) = n(sah.)/V(otopina)
ρ(otopina) = m(otopina)/V(otopina)
Podijelimo li množinsku koncentraciju s gustoćom, nazivnici će se pokratiti pa ćemo dobiti izraz:
c(sah.)/ρ(otopina) = n(sah.)/m(otopina)
U nazivniku sad imamo masu otopine, koja nam treba za računanje masenog udjela saharoze, dok se množina može izraziti pomoću mase saharoze:
c(sah.)/ρ(otopina) = m(sah.)/(m(otopina)∙M(sah.))
= w(sah.)M(sah.)
To znači da maseni udio saharoze možemo izraziti pomoću množinske koncentracije i gustoće otopine te molarne mase saharoze:
w(sah.) = c(sah.)∙M(sah.)/ρ(otopina)
S time možemo riješiti zadatak, a možemo i prvo taj izraz ubaciti u formulu koja povezuje molalnost s drugim veličinama:
b(sah.) = c(sah.)/(ρ(otopina)∙(1 ‒ c(sah.)∙M(sah.)/ρ(otopina)))
Izbor ovisi o osobnim preferencijama i radnoj memoriji kalkulatora s kojim radiš.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
