|
 |
|
Pomijesane su sljedece kolicine plinova:
1. 100 cm3 dusika pri 15 stupnjeva i 90 kPa
2. 150 cm3 kisika pri 26 stupnjeva i 100 kPa
3. 50 cm3 ugljikova (IV) oksida pri 17 stupnjeva i 80 kPa
Dobivena smjesa ima volumen 400 cm3 pri 20 stupnjeva. Koliki je parcijalni tlak pojednih plinova u smjesi?
|
|
Ime i prezime:
Elizabeta Barišin
ebarsin2000@gmail.com
|
 |
 |
U ovom zadatku treba samo šest puta koristiti jednadžbu stanja idealnog plina:
p∙V = n∙R∙T
Prvih tri puta treba ju koristiti da bi se iz volumena, temperature i tlaka dobila množina:
n = p∙V/(R∙T)
Time ćemo dobiti množine dušika, kisika i ugljikovog dioksida.
Drugih tri puta pomoću iste formule računat ćemo parcijalne tlakove iz množina te temperature i volumena:
p = n∙R∙T/V
I to bi bilo to.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
