|
 |
|
Poštovani,
Molila bih vas još za pomoć oko sljedećeg zadatka jer ne mogu nikako dobiti točno rešenje: Koliko cm3 96% - tne sumporne kiseline (ρ = 1,849g/ cm3) i koliko vode treba uzeti da se napravi 200 cm3 4% - tne sumporne kiseline ? (R: 4.5 cm3 H2SO4)?
Pokušala sam prema standardnom izrazu za razrjeđivanje, no ne ide:
c1*V1=c2*V2; izračunala sam c1: c1=w*ro/M ; za c2 to nisam mogla napraviti jer nemam dovoljno podataka.
Hvala, Lp
|
|
Ime i prezime:
Mirjana Vrdoljak
vrdoljakmirjana3@gmail.com
|
 |
 |
Da, zadatak ovako nije rješiv jer nedostaje podatak o gustoći razrijeđene otopine. Taj se problem može riješiti ili tako da gustoću aproksimiramo gustoćom vode, ili da potražimo točan podatak. Pri 20 °C gustoća 4 %-tne sumporne kiseline iznosi 1,025 g/mL, što nije jako daleko od gustoće vode, ali nije baš ni preblizu.
Što se tiče samog rješavanja, formula s volumenima i množinskim koncentracijama nije od osobite koristi jer koncentracije nisu zadane. Umjesto toga, možemo krenuti od činjenice da se masa sumporne kiseline razređivanjem ne mijenja i onda tu masu izraziti pomoću onoga što znamo o svakoj otopini:
m1(H2SO4) = m2(H2SO4)
m1(otopina)·w1(H2SO4) = m2(otopina)·w2(H2SO4)
ρ1(otopina)·V1(otopina)·w1(H2SO4) = ρ2(otopina)·V2(otopina)·w2(H2SO4)
Iz ove jednadžbe možemo izvući volumen prve otopine kao nepoznanicu tj. izraziti ga pomoću svih ostalih veličina, koje su (nakon što smo riješili problem s gustoćom konačne otopine) sve odreda poznate. Zadano rješenje dobije se ako se uzme aproksimacija gustoćom vode. Ako se stavi točna vrijednost, dobije se 4,6 mL, a ako se ispravi i vrijednost gustoće koncentrirane otopine (koja iznosi 1,836 g/mL) ispadne 4,7 mL.
Inače, sličnih smo zadataka već imali ovdje, npr. ovaj i ovaj.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
