|
 |
|
Trebala bih pomoć oko jednog zadatka.
1. Odredite volumen kalijeve lužine množinske koncentracije c(KOH) = 0.3 mol/dm potrebne za neutralizacije 25mL otopine fosforne kiseline množinske koncentracije c(H3PO4)=0.2 mol/dm.
|
|
Ime i prezime:
Natalija Zelic
|
 |
 |
Fosforna kiselina je triprotonska, tako da će za njezinu neutralizaciju trebati trostruka množina kalijevog hidroksida:
n(KOH) = 3∙n(H3PO4)
Množina se može izraziti kao umnožak volumena i koncentracije otopine:
n(KOH) = c(KOH)∙V(KOH)
n(H3PO4) = c(H3PO4)∙V(H3PO4)
S to dvoje može se u prvu formulu:
c(KOH)∙V(KOH) = 3∙c(H3PO4)∙V(H3PO4)
Iz nje se može izvući nepoznanica tj. volumen kalijeve lužine:
V(KOH) = 3∙c(H3PO4)∙V(H3PO4)/c(KOH)
Još primjerâ sličnih zadataka možeš naći npr. ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
