|
 |
|
Dobar dan, trebala bi mi pomoć oko jednog zadatka iz kemije.
Koji volumen kalijeve lužine množinske koncentracije 10-2mol/L treba dodati na 15 mL sumporne kiseline množinske koncentracije 3x10-2mol/L da bi pH nastale otopine bio 7. (Rj. 90mL)
Unaprijed se zahvaljujem :)
|
|
Ime i prezime:
Marina Banković
marinabankovic4@gmail.com
|
 |
 |
Ovaj se zadatak u principu rješava napamet. Koncentracija sumporne kiseline triput je veća od koncentracije kalijeve lužine, a za neutralizaciju neke množine (diprotonske) sumporne kiseline treba dvostruko veća množina kalijevog hidroksida. To znači da ćemo trebati dva puta tri, dakle šest puta veći volumen lužine.
Ako imaš problemâ s formulama, nekoliko primjera "neutralizacijskih" zadataka možeš naći spomenute ovdje.
Uzmemo li u obzir i to da sumporna kiselina u drugom stupnju ne disocira potpuno (o tomu više npr. ovdje), možemo se poslužiti Henderson-Hasselbalchovom jednadžbom i naći da je u drugom stupnju potrebno neutralizirati "samo" 99,99 % kiseline. To se neće bitno odraziti na volumen dodane lužine. Međutim, ako krenemo obrnutim putem i iz volumenâ kalijeve lužine i sumporne kiseline izračunamo pH otopine, naći ćemo da je on mrvicu iznad 7. Kad bismo se umjesto neutralizacijom bavili pH-om kiselijih otopina u kojima se nalaze sumporna kiselina i njezine soli, onda bi spomenuti račun postao znatno relevantniji, a pogreške zbog njegovog zanemarivanja znatno veće.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
