|
 |
|
Pozdarv!
Možete li molim Vas hitno riješiti ove zadatke?
1. Zadan je pKa monoprotonske kiseline i iznosi 4,1. Ona je titrirana 0,1M NaOH. Koliki će biti pH u trenutku kada je kiselina disocirana 95%?
2. pH-metrijskom titracijom kojom je monoprotonska kiselina titrirana 0,1M otopinom NaOH, određena je pKa za tu kiselinu i iznosi 4,2. Izračunajte pH u kojem je ta kiselina disocirana 60%.
|
|
Ime i prezime:
Ivana
nikobitan@net.hr
|
 |
 |
Ja bih u oba zadatka koristio tzv. Henderson-Hasselbalchovu aproksimaciju:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
U nju samo treba ubaciti one postotke disocijacije:
[A‒]/[HA] = (n(A‒)/V)/(n(HA)/V)
= n(A‒)/n(HA)
= (x(A‒)·nuk.(kiselina))/(x(HA)·nuk.(kiselina))
= x(A‒)/x(HA)
Za slučaj da ti to nije očito, x(A‒) je udio disocirane kiseline, a x(HA) udio nedisocirane, pri čemu vrijedi:
x(A‒) + x(HA) = 1
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
