|
 |
|
Otapanjem modre galice u litri vode dobivena je 0.5 M otopina modre galice. Kolika je množinska koncentracija bakrovih iona u toj otopini? Koliko je potrebno otopiti bezvodnog bakrova (II) sulfata u litri vode da bi ta otopina imala istu koncentraciju bakrovih iona kao prva otopina? Hvala na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Ivana Babić
ibabby045@gmail.com
|
 |
 |
Budući da jedna formulska jedinka modre galice sadrži jedan bakrov(II) kation, koncentracija bakrovih(II) iona jednaka je koncentraciji modre galice:
c(Cu2+) = c(CuSO4(H2O)5)
Drugi dio zadatka malo je teži jer je maseni udio bakrovog(II) sulfata u vodenoj otopini koncentracije 0,5 mol/L mrvicu prevelik (oko 8 %) da bi se čiste savjesti moglo reći npr. da je gustoća otopine jednaka gustoći čiste vode. Bez podatka o gustoći prisiljeni smo ili raditi krivo, ili ne uopće moći riješiti zadatak jer nam on treba za račun:
m(CuSO4) = n(CuSO4)·M(CuSO4)
= c(CuSO4)·M(CuSO4)·V(otopina)
Ovdje bismo inače mogli stati da je zadano da se bakrov(II) sulfat treba otopiti tako da nastane litra otopine. To je trivijalan zadatak ako imamo odmjernu tikvicu od jedne litre: prvo se sol otopi u nekom manjem volumenu, a potom se tikvica dopuni vodom do oznake.
No, zadan je volumen vode pa ćemo se malo zabaviti.
m(CuSO4) = c(CuSO4)·M(CuSO4)·V(otopina)
= c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(otopina)/ρ(otopina)
= c(CuSO4)·M(CuSO4)·(m(CuSO4)+ m(voda))/ρ(otopina)
Ovdje ispada da imamo nepoznanicu s obje strane jednadžbe pa sve skupa moramo malo preurediti:
m(CuSO4) = c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(voda)/ρ(otopina) + c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(CuSO4)/ρ(otopina)
m(CuSO4) ‒ c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(CuSO4)/ρ(otopina) = c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(voda)/ρ(otopina)
m(CuSO4) = c(CuSO4)·M(CuSO4)·m(voda)/ρ(otopina)/(1 ‒ c(CuSO4)·M(CuSO4)/ρ(otopina))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
