|
 |
|
1. Odredi broj reakcijskih pretvorbi za reakciju natrija s vodom pri čemu nastaju natrijeva lužina i vodik. U potpunosti je reagiralo 1,5 g natrija.
2. Iz računajte masu taloga nastaloga reakcijom 2,00 g otopljenog kalijeva jodida u vodenoj otopini i 1,50 g otopljenog olovljeva(II) nitrata u vodenoj otopini. Talog sadržava ione olova.
Pozdrav, molim vas lijepo da riješite ova dva zadatka što prije i da pošaljete i postupak. Hvala <33
|
|
Ime i prezime:
Antonia Filipović
antoniafilipovic332@gmail.com
|
 |
 |
U prvom zadatku prvo trebaš napisati jednadžbu reakcije:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Nakon toga možeš na račun. Broj reakcijskih pretvorbi tj. broj elementarnih pretvorbi jednak je polovici broja utrošenih atoma natrija jer na svaku odlaze dva atoma:
N(pretvorbe) = N(Na)
= n(Na)∙L
= m(Na)∙L/M(Na)
L je Avogadrova konstanta.
U drugom zadatku opet trebaš početi s jednadžbom reakcije:
2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
Zatim treba procijeniti koji je reaktant limitirajući. To ćeš izvesti tako da za svaki odrediš maksimalan doseg tj. maksimalnu množinu elementarnih pretvorbi, što se izvodi tako da se izračunaju množine i podijele s pripadnim stehiometrijskim koeficijentima. Drugim riječima, trebaš odrediti što je veće: pola množine kalijevog jodida ili množina olovovog(II) nitrata.
Kad to odrediš, potrebno je samo još manji od tih dosega pomnožiti sa stehiometrijskim koeficijentom nastalog taloga, a potom i s molarnom masom taloga.
Još nekoliko korisnih primjera naći ćeš ovdje, ovdje, ovdje i ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
