|
![](../grafika/lin_pitanje.gif) |
Na temelju kristalne strukture i gustoće natrijevog klorida te ionskog polumjera natrijevog kationa izračunajte ionski polumjer kloridnog iona.
ρ(NaCl) = 2,165 g cm-3, r(Na+) = 95 pm.
|
Ime i prezime:
Lorena Dotur
lorena_si@yahoo.com
|
![](../grafika/lin_odgovor.gif) |
![](../grafika/blind.gif) |
U natrijevu kloridu ioni su složeni u jednostavnu kubičnu strukturu koju bismo mogli zamisliti kao onu prikazanu na slici 1. Cijeli kristal sastavljen je od jediničnih ćelija (slika 2). U jediničnoj ćeliji su ukupno 4 iona natrija i 4 kloridna aniona. Možda na slici ne izgleda tako, ali ioni u vrhovima kocke pripadaju samo jednom osminom jediničnoj ćeliji, ioni na rubovima četvrtinom, ioni na sredini ploha polovicom.
![](o1745/kristal.gif)
Slika 1. Kristalna struktura natrijeva klorida. Veće kuglice predstavljaju kloridne ione, manje natrijeve.
![](o1745/struktura.gif)
Slika 2. Jedinična ćelija natrijeva klorida.
Zadana gustoća odnosi se jednako na čitav kristal kao i na jediničnu ćeliju. Masa natrijeva klorida sadržana u ćeliji jednaka je zbroju masa po četiri atoma natrija i klora. Volumen je jednak kubu duljine brida kocke a. Dakle
ρ = [4ma(Na) + 4ma(Cl)]/a3
Brid je ujedno povezan s ionskim radijusima (slika 3):
a = 2r(Na+) + 2r(Cl-)
![](o1745/brid.gif)
Slika 3. Duljina brida jedinične ćelije.
|
|
Odgovorio:
Kristijan A. Kovač
kkovac@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
![](../grafika/lin_vipitate_up.gif) ![](../grafika/lin_vipitate_6.gif) |
|