|
 |
|
Molim detaljnu pomoć na sljedećim zadacima:
1. Izracunati maseni procenat C u otopini koja je dobivena mijesanjem 168g 75%mas C2H5OH sa 124g 25%mas C2H5OH.
2. Izracunati molarnu koncentraciju otopine CaCl2 koja u 10 mL otopine sadrzi 25 mg Ca2+.
3. Odrediti molarnu koncentraciju zasicene otopine KNO3 na 20°C ako je gustina otopine 1,16g/cm3. R(KNO3)=31,17.
Na što se odnosi ovo R?
|
|
Ime i prezime:
Sonja Ilic
nudzeima.h@outlook.com
|
 |
 |
U prvom zadatku treba izračunati ukupnu masu ugljika i podijeliti ju s ukupnom masom smjese. Također, nužno je pretpostaviti da ostatak smjese ne sadrži ugljik jer inače zadatak nije rješiv.
w(C) = m(C)/m(smjesa)
= (m1(C) + m2(C))/(m1 + m2)
= (w(C, C2H5OH)·w1(C2H5OH)·m1 + w(C, C2H5OH)·w2(C2H5OH)·m2)/(m1 + m2)
= w(C, C2H5OH)·(w1(C2H5OH)·m1 + w2(C2H5OH)·m2)/(m1 + m2)
O masenom udjelu elementa u spoju pogledaj ovdje.
Drugi zadatak traži da se masena koncentracija preračuna u množinsku:
c(CaCl2) = c(Ca2+)
= γ(Ca2+)/M(Ca2+)
= (m(Ca2+)/V(otopina))/M(Ca2+)
= m(Ca2+)/(V(otopina)·M(Ca2+))
Treći zadatak iziskuje da se množinska koncentracija izrazi pomoću gustoće i masenog udjela:
c(KNO3) = n(KNO3)/V(otopina)
= (m(KNO3)/M(KNO3))/(m(otopina)/ρ(otopina))
= (m(KNO3)·ρ(otopina))/(m(otopina)·M(KNO3))
= (w(KNO3)·ρ(otopina))/M(KNO3)
R najvjerojatnije označava masu kalijevog nitrata koji se pri 20 °C može otopiti u 100 g vode.
Iz tog podatka možemo izračunati maseni udio kalijevog nitrata u zasićenoj otopini:
w(KNO3) = m(KNO3)/m(otopina)
= m(KNO3)/(m(KNO3) + m(voda))
Tu će vrijediti:
m(voda) = 100 g
m(KNO3) = 31,17 g
Dodao bih da na Wikipediji piše nešto drugačija vrijednost, 31,6 g / 100 g vode, tako da provjeri je li zadatak dobro prepisan.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
