|
 |
|
Trebala bih pomoć oko ovog zadatka:
Masa smjese kalcijeva karbonata i kalcijeva hidroksida smanjila se nakon žarenja za 60,0% početne vrijednosti. Izračunajte maseni udio CaCO3 i Ca(OH)2 u smjesi prije žarenja.
(M(Ca(OH)2) = 74,1 g/mol = M1; M(CaCO3)= 100,1 g/mol= M2; M(CaO) = 56,1 g/mol=M3).
Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Maja Dumenčić
maja.dumencic@gmail.com
|
 |
 |
Za početak je korisno napisati jednadžbe reakcija koje se zbivaju:
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Njhova će svrha biti to da nas podsjete na to da se kalcijev karbonat i kalcijev hidroksid piroliziraju u kalcijev oksid tako da je množina nastalog kalcijevog oksida jednaka množini utrošenog reaktanta.
Nakon toga možemo početi razmišljati o formuli kojom ćemo izraziti sastav produkta reakcije s obzirom na to od čega potječe. Prvo nam treba nekoliko jednostavnih identiteta:
w(CaCO3) + w(Ca(OH)2) = 1
m(CaO)/m0(smjesa) = 0,600
(Ovdje moram primijetiti da se masa smjese žarenjem nikako ne može spustiti za 60 %, nego samo na 60 % početne vrijednosti.)
m0(smjesa) = m0(CaCO3) + m0(Ca(OH)2)
m(CaO) = mkarb.(CaO) + mhidr.(CaO)
= m0(CaCO3)∙M(CaO)/M(CaCO3) + m0(Ca(OH)2)∙M(CaO)/M(Ca(OH)2)
To sad možemo povezati s onih 0,600:
0,600 = m(CaO)/m0(smjesa)
= (m0(CaCO3)∙M(CaO)/M(CaCO3))/m0(smjesa) + (m0(Ca(OH)2)∙M(CaO)/M(Ca(OH)2))/m0(smjesa)
= w0(CaCO3)∙M(CaO)/M(CaCO3) + w0(Ca(OH)2)∙M(CaO)/M(Ca(OH)2)
Tomu sad možemo dodati i:
w0(CaCO3) + w0(Ca(OH)2) = 1
0,600 = w0(CaCO3)∙M(CaO)/M(CaCO3) + (1 - w0(CaCO3)∙M(CaO)/M(Ca(OH)2)
Izraz možda jest malo veći, ali ima samo jednu nepoznanicu i ne bi trebao biti problematičan.
Osnova ovog i sličnih zadataka je, dakle, da se postavi sustav dviju jednadžbi s dvjema nepoznanicama. Nekolicinu ih može naći ovdje te putem poveznica u tom i idućim odgovorima.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
