|
 |
|
Poštovani,
profesorica nam je dala zadatke za zadaću bez objašnjenja gradiva. Ovim putem Vas molim za objašnjenje i rješenje zadatka. Riječ je o Stehiometrija kemijskih reakcija.
1. Izračunaj masu natrijeva klorida koji nastaje u reakciji 5 g natrija s klorom.
2. Pomiješane su dvije otopine, jedna je sadržavala 50 g srebrova nitrata, a druga 50 g natrijeva klorida. Kolika je masa nastaloga srebrova klorida? Koje je soli i koliko ostalo u suvišku? Koji je mjerodavni reaktant?
Unaprijed se zahvaljujem!
Lijep pozdrav,
Matea Vrabec
|
|
Ime i prezime:
Matea Vrabec
vrabecmatea1@gmail.com
|
 |
 |
Prvi zadatak riješit ćeš tako da najprije napišeš i uravnotežiš (izjednačiš) jednadžbu kemijske reakcije u kojoj su reaktanti Na i Cl2, a produkt NaCl. Ako to ispravno učiniš, iz te ćeš jednadžbe vidjeti da od jednog atoma natrija nastaje jedna formulska jedinka natrijeva klorida.
Zatim ćeš izračunati množinu atoma natrija sadržanih u uzorku natrija mase 5 g. To ćeš učiniti tako da masu natrija (5 g) podijeliš s molarnom masom natrija (23 g/mol). Iz jednadžbe kemijske reakcije slijedi da će množina nastalog natrijeva klorida biti jednaka množini natrija. Masu natrijeva klorida izračunat ćeš tako da tu množinu pomnožiš s molarnom masom natrijeva klorida.
Drugi zadatak riješit ćeš tako da opet najprije napišeš i uravnotežiš (izjednačiš) jednadžbu kemijske reakcije, ovaj put one u kojoj su reaktanti AgNO3(aq) i NaCl(aq), a produkti AgCl(s) i NaNO3(aq). Iz te ćeš jednadžbe vidjeti u kojem množinskom omjeru reagiraju natrijev klorid i srebrov nitrat.
Zatim ćeš iz zadanih masa natrijeva klorida i srebrova nitrata izračunati odgovarajuće množine. Mjerodavan je onaj reaktant koji će se sav potrošiti u reakciji, a to je onaj kojega ima manje (uzevši, dakako, u obzir omjer u kojem reaktanti reagiraju). Masu nastalog srebrovog klorida izračunat ćeš iz množine mjerodavnog reaktanta.
Zadnje što treba učiniti jest izračunati koliko je preostalo onog reaktanta kojeg je bilo u suvišku. To ćeš učiniti tako da ćeš izračunati razliku množina jednog i drugog reaktanta. Ta razlika je množina suviška reaktanta. Nju ćeš preračunati u masu, tako da množinu pomnožiš s molarnom masom reaktanta o kojem je riječ.
Za slučaj da ti ovo sve skupa zvuči komplicirano, savjetujem ti da najprije detaljno proučiš ovaj zadatak i opis postupka njegova rješavanja, pa zatim istu logiku primijeniš ovdje. Ako to baš nikako ne ide, javi nam se ponovno.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
