|
 |
|
Za izlučivanje joda iz 100 mL vodene otopine kalijeva jodida utroseno je 10 mL klora pri normalnim uvjetima. Izracunajte: masu joda dobivenog reakcijom Mnozinsku koncentraciju kalijeva jodida u otopini prije reakcije
|
|
Ime i prezime:
Roko Kovačec
roko.kovacec3@gmail.com
|
 |
 |
Zadatak ćeš riješiti tako da najprije napišeš jednadžbu kemijske reakcije do koje dolazi uvođenjem klora u vodenu otopinu kalijeva jodida. Ako si je ispravno napisao, iz nje će slijediti da će svaka molekula klora reagirati s dva jodidna aniona i dati jednu molekulu joda i dva kloridna aniona.
Zatim ćeš iz opće plinske jednadžbe izračunati množinu klora:
n(Cl2) = p V / R T.
Volumen ti je zadan u zadatku, vrijednost opće plinske konstante ti je, nadam se, poznata (ako nije, zaviri u udžbenik kemije ili na Wikipediju), a što se tiče tlaka i temperature koju treba uvrstiti, vidi ovdje.
Množina izlučenog joda jednaka je množini utrošenog klora, a masu joda izračunat ćeš tako da množinu joda pomnožiš s molarnom masom joda.
Množina jodidnih iona, odnosno kalijeva jodida, dvostruko je veća od množine izlučenog joda:
n(KI) = n(I–) = 2 n(I2).
Množinsku koncentraciju kalijeva jodida izračunat ćeš tako da množinu kalijeva jodida podijeliš s volumenom otopine:
c(KI) = n(KI) = / Votop.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
